下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）密 度（g/cm3）1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数（%）110203040506070809098欲配制100克溶质的质量分数为20%的稀硫酸,需要溶

四、分析计算探究题(6分+7分+6分,共计19分) 13、下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表(20℃四、分析计算探究题(6分+7分+6分,共计19分)13、下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的 18.4mol/L硫酸的密度为1.84q/mL,计算该硫酸溶液中溶质的质量分数 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配成1：5的硫酸溶液（密度为1.19g/cm3),求这种硫酸溶液中溶质的质量分数及所得稀硫酸中的溶质质量分数 溶液与人类生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中常见的操作,下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28硫酸溶液的密度/g/mL 下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表.下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0 下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数（%） 4 12 16 24 28硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90请仔细分析后回答下 计算原硫酸溶液中溶质的质量分数! 八年级上册 科学计算题配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?同时加入多少克水?硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照密度（克每立方厘 溶液与人类生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中常见的操作,下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃)：溶液中溶质的质量分数/％ 4 12 16 24 28硫酸溶液 下表是硫酸溶和氨水的密度与其溶质质量分数对照表溶液中溶质的质量分数（%） 4 12 16 24 28硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90请仔细分析后回答 下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）,试回答下列问题（1）20 ℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减或不变）；氨水的 （2008•吴江市模拟）下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表．下列说法正确的是（　　）溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20 溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作.下表是硫酸溶液其溶质的质量分数对照表(20℃).溶液中溶质质量分数4,12,16,24,28硫酸溶液密度1.02,1.08,1.11,1.17,1.201.1.2 下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）密 度（g/cm3）1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数（%）110203040506070809098欲配制100克溶质的质量分数为20%的稀硫酸,需要溶 浓硫酸比稀硫酸密度大,将质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后,溶质的质量分数（ ） A 大浓硫酸比稀硫酸密度大,将质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶质 计算100ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸溶液中,硫酸和水各多少克? 计算100ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸溶液中,硫酸和水各多少克? 用98%的浓硫酸配置500ml溶质质量分数为20%的稀硫酸密度为1.14g/ml下列说法正确的是A实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和玻璃棒B改稀硫酸中 溶液质量和溶质质量之比为5‘；4C配置该稀硫酸需