盐酸有什么性质?

盐酸有什么性质?
盐酸有什么性质?

盐酸有什么性质?
物理性质
　　性状：无色有腐蚀性液体.为氯化氢的水溶液.因为浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,从而看到“酸雾”. 　　主要成分：氯化氢,水. 　　含量：工业级 36%-38%. 　　外观与性状： 无色液体（工业用盐酸会因有杂质而略显黄色）,有刺激性气味. 　　一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1 　　一般使用的盐酸pH在2~3左右 （呈强酸性） 　　pKa值：-7 　　熔点(℃)： -114.8(纯HCl) 　　沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液) 　　相对密度(水=1)： 1.20 　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.26 　　饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃) 　　溶解性： 与水混溶,浓盐酸溶于水有热量放出.溶于碱液并与碱液发生中和反应.能与乙醇任意混溶,溶于苯.
化学性质
　　1.与酸碱指试剂反应 　　紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色,无色酚酞{C20H14O4}不变色. 　　2.和碱发生中和反应,生成氯化物和水 　　HCl + NaOH = NaCl + H2O 　　3.能与活泼金属单质反应,生成氢气 　　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑ 　　4.能和金属氧化物反应,生成盐和水 　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O 　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 　　5.能和盐反应,生成新酸和新盐 　　2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+ 2NaCl 　　Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓ 　　FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 　　6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应,生成二氧化碳和水 　　K2CO3 + 2HCl = 2KCl+CO2↑ + H2O 　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑ + H2O 　　另外,盐酸能与硝酸银反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银,氯化银不能溶于水,产生沉淀. 　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓ 　　实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　能用来制取弱酸 　　CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

和 碱反映 活泼金属 挥发性

酸性，腐蚀性，浓盐酸易挥发

物理性质外观与性状：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。 一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性） 　　熔点(℃)：-114.8(纯HCl)
　　沸点(℃)：1...

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物理性质外观与性状：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。 一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性） 　　熔点(℃)：-114.8(纯HCl)
　　沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)
　　相对密度(水=1)：1.20
　　相对蒸气密度(空气=1)：1.26
　　饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)
　　溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。
化学性质
1.与酸碱指试剂反应
2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水
　　3.能与活泼金属单质反应，生成氢气
　　4.能和金属氧化物反应，生成盐和水
　　5.能和盐反应，生成新酸和新盐
　　6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水

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盐酸主要就是强酸性，也就是活泼的H+的性质，可以和大多数氢前金属，碱性物质反应，如碱性氧化物如CaO等，碱如NaOH,氨水等，弱酸盐如碳酸盐，醋酸盐等。
另外氯离子也有一定的还原性，可以被氧化形成氯气等，如被高锰酸钾
还有一些特殊的就是和AgNO3等一些副族元素，会形成沉淀。
建议买本好点的教辅，上门应该比较详细。...

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盐酸主要就是强酸性，也就是活泼的H+的性质，可以和大多数氢前金属，碱性物质反应，如碱性氧化物如CaO等，碱如NaOH,氨水等，弱酸盐如碳酸盐，醋酸盐等。
另外氯离子也有一定的还原性，可以被氧化形成氯气等，如被高锰酸钾
还有一些特殊的就是和AgNO3等一些副族元素，会形成沉淀。
建议买本好点的教辅，上门应该比较详细。

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浓：强酸性、强氧化性、有腐蚀性、强挥发性
稀：酸性、氧化性