判断：0.5mol锌粒与足量hcl反应生成h2为11.2L,并说明理由.

判断：0.5mol锌粒与足量hcl反应生成h2为11.2L,并说明理由. 0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生多少H2 0.1mol/L的CH3COOH,HCl,H2SO4各100mL（1）与足量锌反应 0.1mol/L的CH3COOH,HCL,H2SO4各100ml1.与足量锌反应,起始速率大小关系为:H2SO4大于HCL大于CH3COOH 2.与同浓度的NaOH反应,消耗NaOH的体积大小为：H2SO4大于HCL 求氢气的物质的量1mol钠与足量的水反应,1mol钠与足量的hcl反应1.5mol铁与足量的稀h2so4 问道化学判断题（高一）0.5mol 的Al与足量盐酸反应逝去电子数为 NA(阿伏加德罗常数),为什么不对?0.5mol 的Al与足量盐酸反应逝?> 为了得到3.3mol氢气,实验室取用1000 mL某浓度盐酸（密度为1.1g／mL）与足量的锌粒完全反应问盐酸含HCl的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算） 1mol Mg 与足量的HCl 反应转移的电子数为NA?（NA表示阿伏伽德罗常数） 含4mol的HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,转移2NA电子 为什么不对? 0·5mol锌粒与足量盐酸反应产生多少升H2 0.5mol Na与足量水发生反应转移的电子数为多少 用足量的锌与未知浓度的1100ML盐酸反应,生成3.3MOL氢气.问（1）盐酸中含多少的HCL?（2）求盐酸中HCL浓度 ( ) mol 的Zn 和足量的HCl 反应 生成氢气1.5mol HCl滴入Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,HCl与谁先反应麻烦解释下,谢谢!还有还有,Na2CO3和足量HCl或少量HCl的反应产物要怎样去判断~~~~?劳驾了.! 实验室用30mL10.0mol/LHCl溶液（浓盐酸）与足量的MnO2反应,充分反应后,被氧化的HCl的物质的量? 怎么判断物质是否与HCL反应 关于化学反应速率的题[例1]．下列情况下,反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和H2 如何判断1mol有机物与足量NaOH溶液充分反应,会消耗的NaOH的物质的量? 0.1mol/L的CH3COOH,HCL,H2SO4各100ml1.与足量锌反应,起始速率大小关系为:2.与同浓度的NaOH反应,消耗NaOH的体积大小为：3.与足量的锌反应,生成的H2体积大小为：