K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液,在化学计量点时,有关离子浓度关系
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 22:38:18
K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液,在化学计量点时,有关离子浓度关系
K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液,在化学计量点时,有关离子浓度关系
K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液,在化学计量点时,有关离子浓度关系
你的结论好像不对,应该是lg[M]= 0.5（lg[MY ]—lgKθMY）,推导如下：
（可惜看不到图片,我试了几种格式都不行,要不传给你?给我留言?）
化学计量点是的浓度，就是滴定达到化学计量点（终点、恰好完全反应）时，溶液的浓度，此时溶质是反应产物，溶液是两种溶液体积的和。
EDTA和Cu的形成配合物的比是1:1，所以溶液体积加倍，浓度就减半1mol/L。
重铬酸钾恰好与硫酸亚铁恰好反应完全.
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
达到化学计量点时,理论上重铬酸根、亚铁离子的浓度为零。三价铁离子与三价铬离子的摩尔浓度关系为3:1
肯定你把重铬酸钾的浓度弄错了或硫酸亚铁铵的量太多了，建议称1克硫酸亚铁铵（准称至0.1mg）。
c(K2Cr2O7)=5.442g/L÷M（K2Cr2O7）=5.442g/L÷294g/mol=0.01851mol/l
对于四氧化三铁（M=231.54）的滴定度是：(K2Cr2O7中铬的化合价降低六，四氧化三铁只有一个二价铁化合价升高一，因此他们在发生化学反应时物质的量的比是1：6的关系)
K2Cr2O7 → 6Fe3O4
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c(K2Cr2O7)=5.442g/L÷M（K2Cr2O7）=5.442g/L÷294g/mol=0.01851mol/l
对于四氧化三铁（M=231.54）的滴定度是：(K2Cr2O7中铬的化合价降低六，四氧化三铁只有一个二价铁化合价升高一，因此他们在发生化学反应时物质的量的比是1：6的关系)
K2Cr2O7 → 6Fe3O4
1 6×231.54 g/mol
0.01851mol/l×0.001l ？
？=0.01851mol/l×0.001l×6×231.54 g/mol=0.02571g
对于四氧化三铁（M=231.54）的滴定度是0.02571g/ml
收起
0.152/152 = 0.01mol
由 KMnO4 + 5Fe2+ 反应比例可以知道，0.01mol的Fe2+需要KMnO4 0.002mol
用酸性高锰酸钾，取少量溶液加入酸性高锰酸钾，观察紫红色是否退去或是变浅。若是，则含有亚铁离子，否则，只有三价铁离子。