用氢氧化钠滴定醋酸,总酚酞当指示剂,中间的过程是怎样的?答案的解释是滴定终点时生成醋酸钠,水解呈碱性,酚酞变色范围是8到10,滴定终点可以看到由无色变为红色明显的变化.我的问题是在
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/29 10:29:25
用氢氧化钠滴定醋酸,总酚酞当指示剂,中间的过程是怎样的?答案的解释是滴定终点时生成醋酸钠,水解呈碱性,酚酞变色范围是8到10,滴定终点可以看到由无色变为红色明显的变化.我的问题是在
用氢氧化钠滴定醋酸,总酚酞当指示剂,中间的过程是怎样的?
答案的解释是滴定终点时生成醋酸钠,水解呈碱性,酚酞变色范围是8到10,滴定终点可以看到由无色变为红色明显的变化.
我的问题是在滴定过程中也有醋酸钠生成,那为什么在过程中不变色.而且到滴定终点变色?
用氢氧化钠滴定醋酸,总酚酞当指示剂,中间的过程是怎样的?答案的解释是滴定终点时生成醋酸钠,水解呈碱性,酚酞变色范围是8到10,滴定终点可以看到由无色变为红色明显的变化.我的问题是在
因为滴定过程中还有醋酸,溶液仍然呈酸性
在滴定过程中虽然有醋酸钠生成,但溶液中有大量的醋酸存在,所以显酸性溶液无色,随着滴定的进行醋酸被消耗,有大量的醋酸钠生成,在某一点两者酸碱性相互抵消,而后在滴入氢氧化钠使得醋酸钠的碱性强于醋酸的酸性,即溶液显碱性变红
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱,其中酸式及其共轭碱式具有不同的颜色,当溶液PH值改变时,指示剂失去质子由酸式转变为碱式,或得到质子由碱式转化为酸式,由于结构上的变化,从而引起颜色的变化。
指示剂的酸式HIn和碱式In-在溶液中达到平衡:
HIn==H+ + In-
Ka = [ H+ ] [ In- ] / [ HIn ]
Ka / [ H+ ] = [ I...
全部展开
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱,其中酸式及其共轭碱式具有不同的颜色,当溶液PH值改变时,指示剂失去质子由酸式转变为碱式,或得到质子由碱式转化为酸式,由于结构上的变化,从而引起颜色的变化。
指示剂的酸式HIn和碱式In-在溶液中达到平衡:
HIn==H+ + In-
Ka = [ H+ ] [ In- ] / [ HIn ]
Ka / [ H+ ] = [ In- ] / [ HIn ]
一般地,如果[ In- ] / [ HIn ] ≥ 10,看到的是 In- 的颜色;[ In- ] / [ HIn ] ≤ 0.1,看到的是HIn 的颜色; 0.1 < [ In- ] / [ HIn ] < 10 ,看到的是它们的混合色;[ In- ] / [ HIn ] = 1 两者的浓度相等,此时PH = PK a,称为指示剂的理论变色点。
[ In- ] / [ HIn ] ≥10时,[H+] ≤ Ka / 10,PH = PKa + 1 ;
[ In- ] / [ HIn ] ≤ 0.1 时,[H+] ≥ 10Ka,PH = PKa - 1。
因此,不溶液的PH由PKa - 1变化到PKa + 1,就能明显地看到指示剂由酸式色变为碱式色。所以,PH = PKa ± 1 就是指示剂的变色PH范围,称为指示剂的变色范围。
收起
因为在滴定过程中醋酸所占的量更大,它是以醋酸为主的。溶液呈酸性。
那是因为一般情况下,醋酸钠的PH值低于酚酞的变色点PH值