无机化学计算将3.22g芒硝(Na2SO4.10H2O)溶於水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量是多少?在空气中有一暴露的KOH固体,经分析,测知其含水7.62%,含K2CO3 2.38%,含KOH 90%.若将样品1g加到1mol/L
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 15:39:36
无机化学计算将3.22g芒硝(Na2SO4.10H2O)溶於水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量是多少?在空气中有一暴露的KOH固体,经分析,测知其含水7.62%,含K2CO3 2.38%,含KOH 90%.若将样品1g加到1mol/L
无机化学计算
将3.22g芒硝(Na2SO4.10H2O)溶於水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,
则需水的质量是多少?
在空气中有一暴露的KOH固体,经分析,测知其含水7.62%,含K2CO3 2.38%,含KOH 90%.若将样品1g加到1mol/L的盐酸46.00mL中,过量的酸再用1.07mol/L的KOH中和.求蒸发中和后的溶液可得固体多少克?
为了测定某溶液中HCl和NaCl的含量进行如下实验,称取10g该溶液用10mL,2moL/L的NaOH溶液恰好中和,然后向此中性溶液中加入量的AgNO3溶液,生成5.74g AgCl沉淀,求原溶液中HCl和NaCl的质量分数.
无机化学计算将3.22g芒硝(Na2SO4.10H2O)溶於水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量是多少?在空气中有一暴露的KOH固体,经分析,测知其含水7.62%,含K2CO3 2.38%,含KOH 90%.若将样品1g加到1mol/L
3.22gNa2SO4·10H2O的物质的量为3.22/322=0.01mol
晶体中所含钠离子Na+的物质的量为0.01x2=0.02mol
晶体中所含水分子H2O的物质的量为0.01x10=0.1mol
要使每100个水分子中溶有1个钠离子,那么所需水分子的总物质的量为0.01x100=1mol
所以需要加的水的物质的量为（1-0.1）=0.9mol
需加水的质量为18x0.9=16.2g
最后产物为KCl,根据Cl－物质的量守恒,有n(KCl)＝n(HCl)＝n(Cl－)
则m(KCl)＝1.0mol·L－1×0.04600L×74.5g·mol－1＝3.4g
答案：得到固体3.4g.
这道题涉及到以下方程式:
NaOH+HCl==NaCl+H2O
AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3
由题意得,盐酸和氢氧化钠的物质的量应该相等,氢氧化钠的物质的量为 8×10%÷40=0.02mol,那么盐酸的物质的量也为0.02mol,质量为0.02×36.5=0.71克,百分含量为0.71/10=7.1%
AgCl的式量为143.5,那么5.74克的氯化银为0.04mol,其中氯离子由盐酸和氯化钠共同提供.
已知盐酸的物质的量为0.02mol,则氯化钠的物质的量为0.04-0.02=0.02mol,质量为 0.02×58.5=1.17g,百分含量为1.17/10=11.7%