5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18克氢气 则铁粉中含有的杂质不可能是 A.Mg B.ZnC.CuD.Ag内个
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 23:04:02
5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18克氢气 则铁粉中含有的杂质不可能是 A.Mg B.ZnC.CuD.Ag内个
5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18克氢气 则铁粉中含有的杂质不可能是
A.Mg
B.Zn
C.Cu
D.Ag
内个
5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18克氢气 则铁粉中含有的杂质不可能是 A.Mg B.ZnC.CuD.Ag内个
用极量法
5.6铁粉生成0.2g的氢气 而实际上生成0.18克氢气
所以含有的杂质 比铁生成的氢气要少 即该物质的分子质量/化合价应该大于铁的分子质量/铁的化合价
所以 Fe..56/2
.A.Mg...24/2<56/2
B..Zn=65/2>56/2
C..不反应 所以生成的比铁少 ..可以
D..Ag不反应 也可以
故不困难存在的为选A
A
A
A
A
A
A
5.6g纯净的铁粉产生0.2g氢气,所以必然含有单位化合价质量小于铁的,或者不产生氢气的,铜和银不产生,锌产生的大于铁
注意是 不可能 的
假设5.6g全部是铁的话，那么产生的H2的质量经过计算为0.2g。可是题目上所得的氢气的质量为0.18g.所以混合的金属在相同质量条件下产生H2的质量一定要比铁来得少！
A答案中
Mg～H2
24～2
5.6g-0.47g
比铁产生的氢气的质量要多！因此选择这个答案...
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假设5.6g全部是铁的话，那么产生的H2的质量经过计算为0.2g。可是题目上所得的氢气的质量为0.18g.所以混合的金属在相同质量条件下产生H2的质量一定要比铁来得少！
A答案中
Mg～H2
24～2
5.6g-0.47g
比铁产生的氢气的质量要多！因此选择这个答案
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听我的话 选A 天天回答化学题
LZ人才啊，内急还能憋一天呢？？？
（13号提得问题哦）
A 只有等质量的Mg在反应时生成的氢气要多于铁反应生成的氢气。其他3个在等质量的情况下都要少于铁。
A
你可以算一下杂质是锌的话，锌占的百分比。
那还叫有杂质的铁粉吗？那叫有杂质的锌粉！