pH=10.5的NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配制求具体算法,

已知NH3的Kb=1.8×10-5,由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是如题 不用总值给个答案. pH=10.5的NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配制求具体算法, 配制PH=5的缓冲溶液,可选择的缓冲对有哪些?A,NH4Cl -NH3 (PKb =4.47)B,HAc-Ac-(PKa=4.47)C,HCOOH-HCOONa(PKa=3.74)D,H2PO4--HPO4 2-(PKa2=7.2） NH3---NH4Cl缓冲液的配制配1 L pH=10的NH3---NH4Cl缓冲液,用350毫升15mol/L的NH3,需加入多少克NH4Cl.Kb(NH3)=1.8X10∧-5,M（NH4Cl）=53.5. 分析NH3.H2O-NH4CL组成的缓冲溶液的缓冲作用原理 0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数 pH=9.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配制?顺带把计算方法详细写下, 配制pH=5.0的缓冲溶液,选用最佳缓冲对为A.HNO2–NaNO2,pK (HNO2) = 3.37B.HAc–NaAc,pK(HAc) = 4.75C.HCN–NaCN,pK(HCN) = 7.75D.NH3·H2O–NH4Cl,pK(NH3·H2O) = 4.75 NH4CL-NH3 ph=10缓冲溶液怎么配 如果要配制PH=3.0左右的缓冲溶液,应选择哪组缓冲对,配制PH=9.0左右的缓冲溶液又该如何选择:(1)NH3--NH4Cl (2)HAc--NaAc (3)HCOOH--HCOONa无奈大学要学化学,请各位帮帮忙,多谢了... 已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么 配制pH=9.2的缓冲溶液时,应选用的缓冲对是A,HAc----NaAc(Ka=1.8×10的-5次方）B,NaH2PO4-----Na2HPO4(Ka2=6.3×10的-8次方）C,NH3------NH4Cl（Kb=1.8×10的-5次方）D,NaHCO3--------Na2CO3（Ka2=5.6×10的-11次方）这类型选择 配制pH=9.2的缓冲溶液时,应选用的缓冲对是A,HAc----NaAc(Ka=1.8×10的-5次方）B,NaH2PO4-----Na2HPO4(Ka2=6.3×10的-8次方）C,NH3------NH4Cl（Kb=1.8×10的-5次方）D,NaHCO3--------Na2CO3（Ka2=5.6×10的-11次方）这类型选缓 31、在配合物中,外界和内界之间以（ ）键结合 A、离子键 B、共价键 C、配位键 D、氢键32、配制PH＝7左右的缓冲溶液.可选择下列缓冲对中的（ ）A、H2CO3-NaHCO3(PKa=6.37) B、NH4Cl-NH3•H2O(PKa=9.25) 31、在配离子中,中心离子与配位体之间以（ ）结合 A、离子键 B、共价键 C、配位键 D、氢键32、配制PH＝5左右的缓冲溶液.可选择下列缓冲对中的（ ）A、H2CO3-NaHCO3(PKa=6.37) B、NH4Cl-NH3•H2O(PKa 称2.7g的nh4cl溶于250ml水中,此溶液的ph（nh4cl的摩尔质量为53.5,nh3的b=1.8✖️10^-5） 预配制PH=11.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,用于NH4CL固体1.07g氨水500ml,求该氨水溶液的浓度是多少 欲配制PH=9.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,若用去了100MOI/LNH3溶液,则需称取多少克NH4CI固体?