在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求:(1)CO的平衡浓度和转化率.(2)若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 11:07:31
在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求:(1)CO的平衡浓度和转化率.(2)若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO
在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求:(1)CO的平衡浓度和转化率.
(2)若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少.
(3)若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g),CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少.
(4)若温度不变,要使CO的转化率达到90%,在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少.
2.和4怎么写
在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求:(1)CO的平衡浓度和转化率.(2)若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO
CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),
开始1mol 1mol 0 0
反应 X X X X
平衡1mol-X
1mol-X X X
800度时反应平衡时各物质的物质的量浓度分别为:
C(CO)=(1mol-X)/2L
C(H2O)=(1mol-X)/2
C(CO2)=X/2L C(H2)=X/2L
K=[C(CO2)* C(H2)]/[C(CO)*(H2O)]
=[X/2*X/2L]/[(1mol-X)/2L * (1mol-X)/2L
]=1
解得X=0.5mol
CO的浓度C(CO)=0.5mol/2L=0.25mol/L
CO的转化率=0.5mol/1mol*100%=50%
3)
CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),
开始1mol 4mol 0 0
反应 X X X X
平衡1mol-X 4mol-X
X
X
K=[X*X]/[(1mol-X)*(4mol-X)]=1
解得X=0.8mol
CO的平衡浓度=(1mol-0.8mol)/2L=0.1mol/L
H2O(g)的平衡浓度=(4mol-0.8mol)/2L=1.6mol/L
CO转化率=0.8mol/1mol*100%=80%
H20的转化率=0.8mol/4mol*100%=20%
(4)
因为四个物质反应消耗量或生成量是 1:1:1:1
因为k=生成物物质的量的积X反应物物质的量的积 k=1
转化率达到90% 也就是一氧化碳消耗了0.9 mol
设a等于充入的水的物质的量
所以 0.9^2=0.1(0.1+a)
得到a=8mol
掌握平成转化率的几种计算方法和步骤
某个指定反应物的转化率= ×100%
或者= ×100%
或者= ×100%
转化率越大,反应越完全!
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