实验室加热高锰酸钾制取氧气,现需18瓶氧气,已知集气瓶的体积是125ml,氧气的密度为1.425g/L,计算需要高锰酸钾的最少质量?（氧气质量精确到0.1g,1L=1000mL)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 08:51:08
实验室加热高锰酸钾制取氧气,现需18瓶氧气,已知集气瓶的体积是125ml,氧气的密度为1.425g/L,计算需要高锰酸钾的最少质量?（氧气质量精确到0.1g,1L=1000mL)
实验室加热高锰酸钾制取氧气,现需18瓶氧气,已知集气瓶的体积是125ml,氧气的密度为1.425g/L,计算需要
高锰酸钾的最少质量?（氧气质量精确到0.1g,1L=1000mL)
实验室加热高锰酸钾制取氧气,现需18瓶氧气,已知集气瓶的体积是125ml,氧气的密度为1.425g/L,计算需要高锰酸钾的最少质量?（氧气质量精确到0.1g,1L=1000mL)
2高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气
氧气125*18=2.25L*1.425=3.21g
高锰酸钾=3.21*2*158/32=31.66g
氧气体积=18*125ml=2.25L
氧气质量=1.425g/L*2.25L=3.2g
设高锰酸钾的质量X
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x ...
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氧气体积=18*125ml=2.25L
氧气质量=1.425g/L*2.25L=3.2g
设高锰酸钾的质量X
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
316：32=x：3.2g
x=3.16g
所以需要高锰酸钾的最少质量为3.16克。
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设，要高锰酸钾的质量是xg
2KMnO4==加热===K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 125*18*1.425/1000g=3.2g
316/32=x/3.2g
x=31.6g
要高锰酸钾的质量是31.6g
18瓶氧气的体积是125*18=2250mL=2.25L
O2的质量是m=ρV=1.43*1.25=3.2g
设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x ...
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18瓶氧气的体积是125*18=2250mL=2.25L
O2的质量是m=ρV=1.43*1.25=3.2g
设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
316/x=32/3.2
x=31.6g
答：至少需要分解31.6g高锰酸钾。
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