利用身边的材料,设计一个简单的实验来测定空气中氧气的含量.选用的材料及药品：实验方案：
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 19:42:13
利用身边的材料,设计一个简单的实验来测定空气中氧气的含量.选用的材料及药品：实验方案：
利用身边的材料,设计一个简单的实验来测定空气中氧气的含量.选用的材料及药品：实验方案：
利用身边的材料,设计一个简单的实验来测定空气中氧气的含量.选用的材料及药品：实验方案：
选用一气密性良好且有刻度的烧杯,再准备一装满水的烧杯,插入导管,领一端插入空烧杯,导管上按止水夹.用一药匙装足量红磷,点燃后立刻放入空烧杯,并加一玻璃片盖住,待不再燃烧时打开止水夹,让水流入烧杯,发现烧杯中水含量大约占五分之一,估计O2在空气中含量为21%.这是初中最简单的题.
1、实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应(不生成气体),使容器内压强减小,让水进入容器。测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积。 2、实验装置和方法 按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷,用酒精灯点燃后,立即插入钟罩内,同时塞紧橡皮塞,观察红磷燃烧和水面变化的情况。 3、实验现象 (1)钟罩内充满白烟;(2)片刻后白烟消失,钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1/5。 4、实验结论 红磷燃烧消耗的是空气中的氧气,氧气约占空气体积的1/5。 5、实验注意事项 (1)可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷),木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。 (2)若所用液体不是水,而是碱溶液(如NaOH溶液),用碳、硫作反应物在理论上是可行的,因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。 (3)所用来反应的物质必须足量或过量。 (4)容器的气密性必须良好。 (5)应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积,否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1/5。 1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 
水盆，蜡烛，透明玻璃杯一个。
将蜡烛放在水盆里，水盆有半盆水。点燃蜡烛，将玻璃杯倒扣在上面，等蜡烛缺氧熄灭，杯内压强减小，水面上升，上升部分就是杯子里氧气的 含量。（量杯更好，有刻度哦）