将Cl2通入NaOH溶液...将Cl2通入NaOH溶液,得NaCl.NaClO.NaClO3的混合液,测知ClO-与ClO3-浓度比为1:4,则氯气与氢氧化钠反应时被还原与被氧化的O的物质的量之比为?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 09:30:40
将Cl2通入NaOH溶液...将Cl2通入NaOH溶液,得NaCl.NaClO.NaClO3的混合液,测知ClO-与ClO3-浓度比为1:4,则氯气与氢氧化钠反应时被还原与被氧化的O的物质的量之比为?

将Cl2通入NaOH溶液...将Cl2通入NaOH溶液,得NaCl.NaClO.NaClO3的混合液,测知ClO-与ClO3-浓度比为1:4,则氯气与氢氧化钠反应时被还原与被氧化的O的物质的量之比为?
将Cl2通入NaOH溶液...
将Cl2通入NaOH溶液,得NaCl.NaClO.NaClO3的混合液,测知ClO-与ClO3-浓度比为1:4,则氯气与氢氧化钠反应时被还原与被氧化的O的物质的量之比为?

将Cl2通入NaOH溶液...将Cl2通入NaOH溶液,得NaCl.NaClO.NaClO3的混合液,测知ClO-与ClO3-浓度比为1:4,则氯气与氢氧化钠反应时被还原与被氧化的O的物质的量之比为?
被氧化的物质化合价上升
被还原的物质化合价下降
O没有参与氧化还原
Cl才是你要问的
由于电子守恒.
ClO-:ClO3-:Cl-=1:4:21
被还原的Cl:被氧化的Cl=5:21

1:1

首先要搞清楚本题涉及的反应中被氧化和被还原的都有哪些本反应中变化的是氯的化合价.生成负一价的氯化钠为被还原生成正一的次氯酸钠和正五价的氯酸钠为被氧化ClO:ClO3=1:4假设有1个ClO那么就失个1电子而生成ClO3就一共失5*4=20个电子所以两种一共失了21个电子那么负一价的氯就有21个所以被还原的比被氧化的=21:(1+4)=21:5...

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首先要搞清楚本题涉及的反应中被氧化和被还原的都有哪些本反应中变化的是氯的化合价.生成负一价的氯化钠为被还原生成正一的次氯酸钠和正五价的氯酸钠为被氧化ClO:ClO3=1:4假设有1个ClO那么就失个1电子而生成ClO3就一共失5*4=20个电子所以两种一共失了21个电子那么负一价的氯就有21个所以被还原的比被氧化的=21:(1+4)=21:5

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”将Cl2通入NaOH溶液中,有NaClO生成“为什么不对 一定温度下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化.一定温度下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如下图中曲线a.已知Cl2的 将Cl2通入NaOH溶液...将Cl2通入NaOH溶液,得NaCl.NaClO.NaClO3的混合液,测知ClO-与ClO3-浓度比为1:4,则氯气与氢氧化钠反应时被还原与被氧化的O的物质的量之比为? 实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的实验中,在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前,先将 将Cl2通入NaBr溶液中现象为________ 将Cl2通入氢氧化钠溶液,反应的化学方程式是什么? 将CL2通入氢氧化钠溶液得到漂白液 某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,若某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,若naclo与naclo3物质的量之比为4:1,则Cl2 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液所涉及的化学方程式 将标准状况下a L H2和Cl2的混合气体,经光照反应后,将所有气体通入NaOH溶液,恰好使b mol NaOH完全转化成盐,为什么n(NaOH)=2n(Cl2) 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,经测ClO-与ClO3-的浓度比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A. 21∶5 B. 11∶3 C. 5.将足量的气体分别通入相应的溶液,下列实验一定可以得到沉淀的是 ( )A.将SO2通入BaCl2溶液 B.将HCl通入NaAlO2溶液C.将Cl2通入AgNO3溶液 D.将CO2通入Ca(OH)2溶液6.下列离子方程式正确的 将Cl2通入NAOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,经测定ClO与ClO3的浓度之比为3:1,则Cl2与NaOH反应后的溶液中,Cl,ClO的个数之比为 有一块Fe-Al合金,将其全部溶于盐酸中,并通入足量的Cl2,再加入过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀充分灼烧...有一块Fe-Al合金,将其全部溶于盐酸中,并通入足量的Cl2,再加入过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀充 将硫酸溶液滴入NaoH的烧杯中,至溶液显酸性,结果也有Cl2生成,该反应的离子方程式是Cl2通入NaOH的烧杯中,(吸收尾气的装置),然后将硫酸滴入烧杯中,结果也有Cl2生成,该反应的离子方程 某温度下,将Cl2通如NaOH溶液中某温度下,将CL2通入NaOH溶液中,反应后得到NaCL,NaCLO,NaCLO3的混合溶液,经测定CLO-与CLO3的物质的量之比为1:3,则CL2与NaOH反应时,被还原的氯原素与被氧化的氯原素的物质 cl2通入NaOH溶液中时.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,经反应后得到了NaCl、NaClO、NaClO3混合液,ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.2 某温度下,将Cl2通入NaoH溶液中,反应得到的Nacl,Naclo,Naclo3混合物,经测定,clo-与clo3-的浓度之比是1;