一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应.一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比1/3〈V（HCL）/V（NaOH）〈1/1 ,则必定是1、铝过量而盐酸不足.2、铝与氢氧化钠反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:55:34
一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应.一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比1/3〈V（HCL）/V（NaOH）〈1/1,则必定是1、铝过量而盐酸不足.2、铝与氢氧化钠反一定的铝
一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应.一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比1/3〈V（HCL）/V（NaOH）〈1/1 ,则必定是1、铝过量而盐酸不足.2、铝与氢氧化钠反
一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应.
一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比1/3〈V（HCL）/V（NaOH）〈1/1 ,则必定是1、铝过量而盐酸不足.2、铝与氢氧化钠反应,铝不足而氢氧化钠过量.
由以上数据是怎样推出这两点结论的?
一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应.一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比1/3〈V（HCL）/V（NaOH）〈1/1 ,则必定是1、铝过量而盐酸不足.2、铝与氢氧化钠反
观察这两个反应方程式：
1.2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2
2.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2
反应1中Al：HCl：H2＝2：6：3
反应2中Al：NaOH＝2：2：3
所以如果产生相同的H2,则参加反应的铝的量是相等的,但是消耗的HCl的量是NaOH量的3倍
因此,如果在氢氧化钠和HCl的量相同而且铝的量也相同的条件下,反应生成氢气体积比为1：3,则两个反应消耗的Al的质量比为1：3,消耗的HCl和氢氧化钠之比为1：1
由这些应该很容易就知道对于反应1,Al肯定会过量的,而对于反应2,氢氧化钠是过量的
不知道有没有说清楚呢?
铝是两性物质嘛 写出方程式在看嘛
一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应.一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比1/3〈V（HCL）/V（NaOH）〈1/1 ,则必定是1、铝过量而盐酸不足.2、铝与氢氧化钠反
5、将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合,充分反应,则所得溶液的pH值（ ） A.一定等于7 B.可能等于7 C.一定大于7 D.一定小于7
将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合,充分反应,则所的溶液PH值A．一定等于7B．可能等于7C．一定大于7D．一定小于7
向氢氧化钠,碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,为什么向氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,为什么
在碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸.为什么盐酸先和氢氧化钠反应?
盐酸和氢氧化钠溶液反应的现象...shei zhi dao
证明氢氧化钠溶液和盐酸反应你的实验设计是?
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式☆
为什么向有氢氧化钠和碳酸钠溶液的混合溶液中滴加稀盐酸溶液,氢氧化钠先和稀盐酸反应
下列物质相互混和,一定有现象的是 A稀硫酸和氢氧化钠稀溶液 B稀盐酸和硫酸钠溶液 C氯化钠溶液和硝酸银溶
中和一定质量和一定质量分数的稀盐酸,需用mg氢氧化钠,若改用mg氢氧化钙时,反应后溶液的PH值应当是A大于7B小于7C等于7D无法确定
溶液温度和加入盐酸的体积的关系在一定体积的氢氧化钠溶液中滴加盐酸,为什么温度会先上升后下降?
能既和盐酸反应,又能和氢氧化钠溶液反应的,硫酸钾溶液为什么不行
将36.5克10%稀盐酸和40g10%氢氧化钠溶液混合,充分反应,为甚PH一定等于7
为什么将氢氧化钠放入盐酸和氯化铁的混合溶液中,氢氧化钠先和铁反应?
在有偏铝酸钠和氢氧化钠的溶液中加入盐酸,盐酸先与偏铝酸钠反应还是先与氢氧化钠反应?
盐酸和氢氧化钠溶液反应化学方程式
设计盐酸和氢氧化钠溶液发生反应