重点解释一下为什么是13而不是6.5(红笔处)

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/26 18:13:04
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首先 我要指出你一个错误 这整个装置的左半部分是充当原电池 所以Zn是负极 而Cu是正极 而装置的右半部分充当电解池 右边的碳棒为阴极 左边碳棒为阳极
接下来看电解池部分,我罗列出三条方程式:1.H2O+2e-=1/2O2↑+2H+
2.Cu2+ +2e-=Cu↓
3.2H+ + 2e-=H2↑
根据题目已知 加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到反应前CuSO4溶液的浓度 我们可以思考一个问题 为什么是加氢氧化铜 而不是加氧化铜 如果是加氧化铜就复原的话 说明只产生了O2和Cu 然而加了Cu(OH)2,比CuO多了一个水.说明有另外的0.1mol的水被电解了 故产生了0.1mol
H2, 转移了0.2mol的电子 再加上第2条式子中得到的0.1mol的Cu 同样转移了0.2mol的电子,于是.阴极总共得了0.4mol的电子 故与阴极相连的负极失去了0.4mol的电子 可得消耗了13g的Zn