金刚石不是正四面体对吗?- -
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 14:23:40
金刚石不是正四面体对吗?- -
金刚石不是正四面体对吗?
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金刚石不是正四面体对吗?- -
在金刚石晶体中,碳原子按四面体成键方式互相连接,组成无限的三维骨架,是典型的原子晶体.故金刚石并不是由分子构成,而是由原子构成,不能说是分子的空间构型.但每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键,构成正四面体.白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体,P4分子呈正四面体构型,P-P键长为221pm,键角是60°.甲烷分子的空间构型为正四面体,中心原子C以夹角均为109°28’的4个完全等同的sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠后,形成4个sp3s的σ键.故甲烷分子的空间构型为正四面体.CCl4是空间构型类似于甲烷.
总之最简单一句：金刚石是原子晶体,所以没有分子的构型……
对于你的另一个问题,我可以肯定地对你说：金刚石是由原子构成的正四面体的原子晶体
对啊，金刚石的组成碳是正四面体，但不能说金刚石是正四面体
这个记住就行了，没什么好解释的
选C 金刚石为原子晶体 根本不出在分子构型
C,金刚石是原子晶体,没有分子
金刚石内含有正四面体结构,它的晶胞可以讲是四面体结构,它本身是以不断构造四面体的方式而一个无限延伸的结构
金刚石确切的说不能说是一个四面体。它是空间延伸的，就是无尽的。
选C
白磷的话，我觉得你记住就可以了，它确实是正四面体的，我记得书上有图。
甲烷是碳在中间，4个H原子围绕在外都是完全等价的，所以键长，键角都是一样的，也是正四面体。
CCL4的话。你把cl当作H来看就知道为什么了。...
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金刚石确切的说不能说是一个四面体。它是空间延伸的，就是无尽的。
选C
白磷的话，我觉得你记住就可以了，它确实是正四面体的，我记得书上有图。
甲烷是碳在中间，4个H原子围绕在外都是完全等价的，所以键长，键角都是一样的，也是正四面体。
CCL4的话。你把cl当作H来看就知道为什么了。
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D
金刚石内含有正四面体结构，但不能说其是正四面体结构。
（我们曾经考过这道题）
对，选C，金刚石不是正四面体
高中涉及的正四面体结构的有 二氧化硅 晶体硅 金刚石 甲烷 铵根离子 白磷 四氯化碳