原子的金属性与非金属性与得失电子能力有何关系?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 16:19:33
原子的金属性与非金属性与得失电子能力有何关系?
原子的金属性与非金属性与得失电子能力有何关系?
原子的金属性与非金属性与得失电子能力有何关系?
元素的金属性指元素原子失电子的能力,非金属性指元素原子得电子的能力.
金属性原子容易失去电子，且金属性越强，得电子能力越弱，失电子能力越强
非金属性原子容易得到电子，且非金属性越强，得电子能力越强，失电子能力越弱
金属性越强，得电子能力越弱，失电子能力越强,表现为还原性
对应的离子得电子能力越强，表现为氧化性，
还原性顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，
金属更容易失电子.
因为其最外层的电子数比较少(通常为1.2有时到3)严重不足所能容纳电子数的一半,所以易失电子来形成稳定的结构(8电子结构.因为该状态下能量较低)
非金属更容易得电子.
因为其最外层电子数比较多.更容易得到电子来形成八隅结构(8电子结构)
比如说钠如果是得电子的话要得到七个电子才比较稳定(而且其质子吸引力不够,电子间斥力太大,又会使其不稳定)
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金属更容易失电子.
因为其最外层的电子数比较少(通常为1.2有时到3)严重不足所能容纳电子数的一半,所以易失电子来形成稳定的结构(8电子结构.因为该状态下能量较低)
非金属更容易得电子.
因为其最外层电子数比较多.更容易得到电子来形成八隅结构(8电子结构)
比如说钠如果是得电子的话要得到七个电子才比较稳定(而且其质子吸引力不够,电子间斥力太大,又会使其不稳定)
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元素的金属性指元素原子失电子的能力，非金属性指元素原子得电子的能力。
元素的金属性越强，它的单质还原性越强，即失电子能力越强；而它阳离子的氧化性越弱，即得电子能力越弱。
元素的非金属性越强，它的单质氧化性越强，即得电子能力越强；而它阴离子的还原性越弱，即失电子能力越弱。
收起
金属性越强，得电子能力越弱，失电子能力越强
非金属性越强，得电子能力越强，失电子能力越弱