原子半经,最外层电子数怎么决定元素金属性,非金属性?为什么可以决定?同周期从左到右,核电荷数增加...原子半经,最外层电子数怎么决定元素金属性,非金属性?为什么可以决定?同周期从左到
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 22:33:07
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原子半经,最外层电子数怎么决定元素金属性,非金属性?为什么可以决定?同周期从左到右,核电荷数增加...
原子半经,最外层电子数怎么决定元素金属性,非金属性?为什么可以决定?同周期从左到右,核电荷数增加,为什么半经减小?具体说明!
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原子半径越小,则核对外层电子束缚大,电子不易失去,非金属性强；最外层电子数越少,电子越容易失去,金属性越强.
同周期从左到右,核电荷数增加,核对外层电子束缚大,电子运动的半径变小,原子半径减小.
最外层电子越少越容易走掉就是金属性；越多越容易抢别人的电子过来就是非金属性。
从左到右电子层数一样的，核变大了对外层电子引力大了半径就逐渐变小了。
核外电子绕原子核转动，最外层电子数最多为8个。8电子为稳定结构，4电子次之。因为个元素都要努力成为稳定状态，这就需要靠得失电子来完成。假设一个元苏最外曾有7个电子，对它来说得到一个电子构成8电子稳定结构更容易，因为核外电子带负电，所以显负价。以此类推，当核外电子数小于4时，容易失电子显正价，表现金属性；等与4时，相对稳定；大于4小于8时，容易得电子，显负价，表现非金属性。当然，这不是绝对的，比如S...
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核外电子绕原子核转动，最外层电子数最多为8个。8电子为稳定结构，4电子次之。因为个元素都要努力成为稳定状态，这就需要靠得失电子来完成。假设一个元苏最外曾有7个电子，对它来说得到一个电子构成8电子稳定结构更容易，因为核外电子带负电，所以显负价。以此类推，当核外电子数小于4时，容易失电子显正价，表现金属性；等与4时，相对稳定；大于4小于8时，容易得电子，显负价，表现非金属性。当然，这不是绝对的，比如S，2，4，6价都有，因而得特别注意。（累死我了，我是用手机一个字一个字打出来的…祝你好运）
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金属性是用来描述失电子能力的，金属性越强越容易失电子，而最外层电子数越少就越容易失电子，金属性就越强。
核电荷数增加，原子核对外层电子的吸引力增强，距离变小，故半径减小。