离子极化作用的规律正离子电荷越高,半径越小,则极化作用越强.但如果一个离子电荷比另一个离子高,而半径却比另一个离子大;反之,如果一个离子电荷比另一个离子低,而半径却比另一个离

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 00:29:51
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离子极化作用的规律正离子电荷越高,半径越小,则极化作用越强.但如果一个离子电荷比另一个离子高,而半径却比另一个离子大;反之,如果一个离子电荷比另一个离子低,而半径却比另一个离
离子极化作用的规律
正离子电荷越高,半径越小,则极化作用越强.
但如果一个离子电荷比另一个离子高,而半径却比另一个离子大;反之,如果一个离子电荷比另一个离子低,而半径却比另一个离子小.
这种情况下如何比较离子的极化作用的强弱.

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相似.
电子构型:18+2》18》9~17》8

离子极化作用的规律正离子电荷越高,半径越小,则极化作用越强.但如果一个离子电荷比另一个离子高,而半径却比另一个离子大;反之,如果一个离子电荷比另一个离子低,而半径却比另一个离 离子极化离子的半径越大,极化力越小,形变越大那极化作用怎么变呢? 离子键和离子极化的矛盾(大一无机化学)①半径相似的阳离子电荷越高 极化能力越强 导致形成化合物向共价键过渡 熔沸点降低 但同时由于电荷增多 离子键作用增强 又导致熔沸点增加② 离子的半径越小,正电荷越高,离子的极化作用越强,盐的热稳定性越差.为什么?是大学的无机化学知识 大一无机化学离子极化问题 为什么阴离子的电荷越高,极化率越显著 电荷高对电子吸引力不是大吗,电子不大一无机化学离子极化问题为什么阴离子的电荷越高,极化率越显著电荷高对电子吸 为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低(用离子极化的观点)当离子的电子构型相同时,阴离子半径越小,电荷越多,其级化作用越强。而F,Cl,Br,I离子的半径依次增大,应是极化作用依次减弱 ·······离子极化与共价性的关系··········关于离子极化下列说法不正确的是( ) A. 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强; B. 离子极化作用增强,键的共价性增强; C. 离子极化的结果 如何判断离子晶体熔沸点?熔沸点首先和晶格能有关,对于同阴离子的化合物来说,阳离子半径越小,晶格能越大,也就是熔沸点越高,但从离子极化角度来说,阳离子半径越小,极化作用越强,导致熔 离子极化中,若阴离子相同,阳离子电荷数相同,若阳离子半径越小,则极化力越大,则越有共价成分,则熔点越低.晶格能中,同样的条件下,半径越小,晶格能越大,熔点更高.为什么结论不一样呢? 碱金属离子淌度大小首先离子淌度和什么因素有关呢?我认为是离子电荷数和半径,极化率越大的离子受到水的牵制就越大所以淌度越小~我认为是按照锂钠钾铷铯的顺序增大~那么半径越小,极 同类型结构金属阳离子,极化程度大的是高电荷半径大还是高电荷半径小的?为什么? 如何判断正离子的极化能力 为什么极化能力越强,共价成分越大?极化能力越强,那么正离子吸引负离子电子能力越强,负离子的电子就向正离子偏移,那么为什么这样子就是共价成分增大? 【化学】关于离子极化作用与哪些因素有关的问题以下三句都是从我手上的《无机化学》中摘录的(不是同一页的同一段):1、阳离子正电荷数越大,半径越小,极化作用越强2、最不容易变形 有关正离子极化能力排序的问题.以下都是二价离子.Fe,Ca,Zn.我分析的是Ca>Fe>Zn,我的根据是写出这三种离子的电子排布,根据电子的多少来判断离子半径的大小,电荷一样多的,离子半径小的极化 离子化合物的熔点与离子的半径,离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高.现有三种离子化合物,相关数据如下表,是判断这三种化合物的熔点高低顺 极化作用极化是什么?离子极化怎么解释? 同是离子晶体的溶沸点问题!书上说:阴 、阳离子半径之和越小,电荷数越高,熔点、沸点越高.但是电荷数越高”中的电荷数如何求?还有如何计算阴 、阳离子半径之和?