请总结碱金属以及卤素单质各有怎样的通性（化学性质）?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 02:49:00
请总结碱金属以及卤素单质各有怎样的通性（化学性质）?
请总结碱金属以及卤素单质各有怎样的通性（化学性质）?
请总结碱金属以及卤素单质各有怎样的通性（化学性质）?
通性：随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大,电子层数逐渐增多
碱金属的化学性质
碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似。但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异。
（1）与水反应
相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。
2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）
递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱...
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碱金属的化学性质
碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似。但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异。
（1）与水反应
相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。
2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）
递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强。
例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸。LiOH是中强碱，CsOH是最强碱。
（2）与非金属反应
相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物。
递变性：碱金属与氧气反应时，除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物（R2O）外，其余的碱金属氧化物是复杂氧化物。
4Li+O2＝2Li2O
4Na+O2
2Na+O2 Na2O2 （过氧化钠，氧元素化合价－1）
K+O2 KO2 （超氧化钾）
（3）与盐溶液反应
碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应。
特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属。如：
2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
5．焰色反应
（1）概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时，火焰呈现特殊的颜色（称焰色）。
（2）几种金属及其离子的焰色
Li(Li+) 紫红 Na(Na+)黄色
K(K+) 紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
Cu(Cu2+) 绿色 Ca(Ca2+)砖红色
Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色
（3）焰色反应是物理变化。焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量。由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光。所以焰色反应属于物理变化（但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化）。
（4）焰色反应实验的注意事项
a．火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色。
b．每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色（在酒精灯焰上烧至不改变焰色）。
c．观察K＋的焰色应透过蓝色钴玻璃片，以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光，避免杂质Na＋所造成的干扰。
卤素单质的化学性质
元素的非金属性从氟、氯、溴、碘的顺序而逐渐减弱。获得电子的能力：F>Cl>Br>I电子层数增多，原子核对外层电子的引力越弱。
（1） 卤素都能跟金属起反应生成卤化物。
非金属性越强，反应越易进行，生成的卤化物越稳定。
（2） 卤属都能跟氢气反应生成卤化氢。
F2低温下暗处就剧烈反应甚至爆炬产生HF稳定。Cl2低温下缓慢反应需光照或加热条件下进行。Br2 I2高温下才能反应，HI不稳定。
（3） 卤素跟水反应
氧化反应：置换水中的氧。2F2+2H2O4HF+O2↑
水解反应：卤素发生歧化反应。Cl2+H2OHCl+HClO Br2 I2也发生该反应，并可逆。
（4） 卤素各单质的活泼性比较。
卤素各单质的活泼性顺序：F2〉Cl2〉Br2〉I2
Cl2+2NaBrBr2+2NaCl Cl2+2KII2+2KCl Br2+2KII2+2KBr
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