对于反应前后化学计量数不变的分解反应为什么对于反应前后化学计量数的和相等的分解反应,不论如何改变反应物的浓度,该反应物的转化率不变?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 00:45:35
对于反应前后化学计量数不变的分解反应为什么对于反应前后化学计量数的和相等的分解反应,不论如何改变反应物的浓度,该反应物的转化率不变?
对于反应前后化学计量数不变的分解反应
为什么对于反应前后化学计量数的和相等的分解反应,不论如何改变反应物的浓度,该反应物的转化率不变?
对于反应前后化学计量数不变的分解反应为什么对于反应前后化学计量数的和相等的分解反应,不论如何改变反应物的浓度,该反应物的转化率不变?
我来回答,对于反应aA+bB+……→,其反应速率方程为
v=k*[c(A)]^x*[c(B)]^y*……,
这里的指数x、y……并不依赖于系数a、b……,而是与其反应机理有关.不管系数是否是最简式或可约分式,x、y……并不改变.
例如反应：Cl2+H2=2HCl,v=k*[c(Cl2)]^0.5*[c(H2)]^1,即使方程写成
(1/2)Cl2+(1/2)H2=HCl,速率方程仍为v=k*[c(Cl2)]^0.5*[c(H2)]^1.
另：速率方程式的写法不能直接根据方程式来写,只有元反应（即一步完成的反应）写成最简式（即能反映出哪几个分子碰撞发生反应的方程式）时,可以根据方程式来写,即x=a、y=b……
如：NO2+CO=NO+CO2是元反应,该反应是一个NO2和一个CO碰撞一步完成,所以v=k*[c(NO2)]^1*[c(CO)]^1.如果写成2NO2+2CO=2NO+2CO2,并不是表示2个NO2和2个CO同时碰撞发生反应,所以v=k*[c(NO2)]^1*[c(CO)]^1.
再如：2H2O2=2H2O+O2,看似v=k*[c(H2O2)]^2,事实上该反应并不是元反应,而是由下面两个元反应构成：
H2O2=H2O+O 慢
2O=O2 快
整个反应的速率由慢反应决定,所以v=k*[c(H2O2)]^1.上面举得HCl的例子也是一个非元反应. 26296希望对你有帮助!
它已经平衡了呀