1.准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml.在下列电池中（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE(+)以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液.当酸被中和一半时,电池电动势位0.542V;化学计量点时,电池电动势位0.749V.计算
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 23:15:22
1.准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml.在下列电池中（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE(+)以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液.当酸被中和一半时,电池电动势位0.542V;化学计量点时,电池电动势位0.749V.计算
1.准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml.在下列电池中（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE(+)以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液.当酸被中和一半时,电池电动势位0.542V;化学计量点时,电池电动势位0.749V.计算：①弱酸HA的Ka?②原弱酸HA的浓度?（φSCE=0.242V）
2.a,b,c三种物质,以d为内标物在2m长色谱柱测得有关数据如下表.实验条件为：柱温为80℃,气化温度为105℃,载气H2,流速为20ml/min,进样量1µl,检测器为热导池.①计算a的百分含量；②以b组分计算色谱柱的理论板数；③计算a和b2组分的分离度.
试样 a b c d
tR（s） 67.71 145.8 157.2 105.2
w1/2(s) 6.36 13.09 14.06 9.39
h(mm) 43.3 38.6 46.2 50.5
f 0.80 0.96 0.88 1.00
m样（g） 0.540
m内(g) 0.180
1.准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml.在下列电池中（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE(+)以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液.当酸被中和一半时,电池电动势位0.542V;化学计量点时,电池电动势位0.749V.计算
你好
有些符号打不出来,自己改一下哦~
1.电极反应：2H++2e=H2
ΔE=ψ+-ψ-=0.224-0.059lg（阿尔法H+ ） =0.224+pH
中和一半时：pKa=pH=4.75
化学计量点的pH=（0.524-0.244）/0.059=8.56
[OH-]=根号（C-Kb）= 根号（C-Kw/Ka）= 10的（-14+8.56）次方
C= 100/300 *0.0234 = 0.078mol/L
第二题不会呀~
好长时间不去用，公式给忘了。第一个题是利用能斯特方程式计算的
所以n1比n2的离子水解多，不明白留言给我，下班了可以详细的给你发个分析，多给点分，电脑坏了，咱用手机 1 B，C 共轭酸碱混合显碱性肯定碱多，
分太少了…………