二氧化碳和NaOH的过量问题当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢钠剩下0.5mol二氧化碳呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 17:23:21
二氧化碳和NaOH的过量问题当二氧化碳为1.5mol,NaOH1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢钠剩下0.5mol二氧化碳呢?二氧化碳和NaOH的过量问题当二氧化碳为1.5mol

二氧化碳和NaOH的过量问题当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢钠剩下0.5mol二氧化碳呢?
二氧化碳和NaOH的过量问题
当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢钠剩下0.5mol二氧化碳呢?

二氧化碳和NaOH的过量问题当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢钠剩下0.5mol二氧化碳呢?
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2mol 1mol 1mol
1mol n1(CO2) n(Na2CO3) n1(CO2)=0.5mol n(Na2CO3)=0.5mol
Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3
1mol 1mol
0.5mol n2(CO2)=0.5mol
剩余CO2为1.5mol-0.5mol-0.5mol=0.5mol
没错,是生成碳酸氢钠,剩下0.5mol二氧化碳

　　1molNaOH完全反应生成NaHCO3后，假设NaHCO3溶液中没有二氧化碳，则溶液呈现弱碱性，CO2的水溶液为弱酸性。这样原溶液相当于弱酸弱碱溶液混合，1mol弱碱性溶液NaHCO3和0.5mol弱酸H2CO3混合后很难保证溶液中还有0.5mol的CO2，事实上，由于弱碱性的NaHCO3溶液的作用，它会部分被稳定的转化为(HCO3)^-。...

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　　1molNaOH完全反应生成NaHCO3后，假设NaHCO3溶液中没有二氧化碳，则溶液呈现弱碱性，CO2的水溶液为弱酸性。这样原溶液相当于弱酸弱碱溶液混合，1mol弱碱性溶液NaHCO3和0.5mol弱酸H2CO3混合后很难保证溶液中还有0.5mol的CO2，事实上，由于弱碱性的NaHCO3溶液的作用，它会部分被稳定的转化为(HCO3)^-。

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在溶液中，是先完全反应掉氢氧化钠生成碳酸钠，然后碳酸钠才跟过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，否则的话，还有氢氧根在，会跟生成的碳酸氢根反应生成碳酸根

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