（1）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大化学反应速率越快”的原因是 .（2）用一定量百分之十
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 22:52:02
（1）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大化学反应速率越快”的原因是 .（2）用一定量百分之十
（1）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大化学反应速率越快”的原因是 .
（2）用一定量百分之十五的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量 （选填减小、不变或增大）.
（1）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大化学反应速率越快”的原因是 .（2）用一定量百分之十
反应物浓度越大,各种微观粒子的浓度也是越大,因此相互碰撞的概率增大,直接表现为单位时间内的产物增多,也就是反应速率越快
产生氧气的总质量 不变 因为H2O2的总量不变
反应物浓度越大 单位体积内物质微粒越多 化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关。 微粒越多 微观粒子碰撞的概率越高 反应速率越快
会减少 因为溶液浓度降低了 如果设定一个值 浓度低于这个值的时候 化学反应停止 那么 加水稀释后 原溶液离这个值就更近了一些 那么反应持续时间就...
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反应物浓度越大 单位体积内物质微粒越多 化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关。 微粒越多 微观粒子碰撞的概率越高 反应速率越快
会减少 因为溶液浓度降低了 如果设定一个值 浓度低于这个值的时候 化学反应停止 那么 加水稀释后 原溶液离这个值就更近了一些 那么反应持续时间就低了
收起
(1)反应物浓度越大，单位体积内粒子数量越大，粒子之间碰撞的概率也越大
因此化学反应速率越快。
(2)不变