PH=6的溶液稀释1000倍后PH值为多少请给我详细的计算方法,溶液呈现什么性?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/13 15:06:00
PH=6的溶液稀释1000倍后PH值为多少请给我详细的计算方法,溶液呈现什么性?
PH=6的溶液稀释1000倍后PH值为多少
请给我详细的计算方法,溶液呈现什么性?
PH=6的溶液稀释1000倍后PH值为多少请给我详细的计算方法,溶液呈现什么性?
开始ph=6时,假设溶质为强酸,溶液显酸性,最后怎么稀释,也还是显偏酸性的.
此时水中OH-的浓度是10'-14/10'-6=10'-8mol/L,即水电离的氢离子也是这个浓度,远小于溶液的氢离子浓度10'-6,忽略不计,可认为溶质电离出这么多氢离子.
稀释1000倍,假设为强酸溶质稀释1000倍,那么电离出的氢离子浓度稀释为10^-6/1000=10^-9,如果你认为PH是9就错了.
因为此时,酸电离的氢离子很少,就不能忽略水电离的氢离子了,此时水几乎未受影响,电离出氢离子10^-7mol/L的氢离子,那么总共就是1.01*10^-7mol/L的氢离子.
取-lg计算后得PH=6.99,很微弱的酸性.
当然这是按照强酸计算,等学了缓冲溶液后,就更复杂,但是肯定显酸性.
接近于7，但不等于7
根据稀释公式，稀释后pH=原pH+lg稀释倍数，这个适合酸
如果稀释计算后的结果改变了原来溶液的性质，则pH值只能接近于中性。
一般是25度的情况下，PH=6说明是酸性的溶液，PH值是 - lg C(H+),按照平常计算方法：稀释1000倍后C(H+)应该为以前的一千分之一了，按照PH值定义：- lg C(H+)/1000 =3-lg c(H+)=3+6=9，其实这里没有考虑到水的电离，这时水的电离会很大的影响C(H+）的变化了，所以得到的溶液时PH值接近7的酸性溶液。,...
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一般是25度的情况下，PH=6说明是酸性的溶液，PH值是 - lg C(H+),按照平常计算方法：稀释1000倍后C(H+)应该为以前的一千分之一了，按照PH值定义：- lg C(H+)/1000 =3-lg c(H+)=3+6=9，其实这里没有考虑到水的电离，这时水的电离会很大的影响C(H+）的变化了，所以得到的溶液时PH值接近7的酸性溶液。,
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无限接近于7吧
酸浓度大的时候可以忽略水的电离，但是酸浓度很低的时候，酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子，此时水的电离就不能忽略了。酸溶液稀释后只能呈酸性，无限稀释只能，无限接近中性。下面这个式子就是详细的计算方法：
PH=-lg[（10-6＋999×10-7）/1000]=-lg(1.009×10-7)=7-0.00391=6.996
上式我们可以看出稀释的倍数越大溶液的PH值越接近7。
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酸浓度大的时候可以忽略水的电离，但是酸浓度很低的时候，酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子，此时水的电离就不能忽略了。酸溶液稀释后只能呈酸性，无限稀释只能，无限接近中性。下面这个式子就是详细的计算方法：
PH=-lg[（10-6＋999×10-7）/1000]=-lg(1.009×10-7)=7-0.00391=6.996
上式我们可以看出稀释的倍数越大溶液的PH值越接近7。
10-6是10的负6次方
10-7是10的负7次方
999原溶液为1加水999
1000是溶液的体积
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