常温下,PH和体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,其中正确的是:A:加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大B:是温度都升高,两溶液PH都增大C:加水稀释2倍,PH都减小D:加足量Zn充分反应

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/02/02 17:17:58

常温下,PH和体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,其中正确的是:A:加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大B:是温度都升高,两溶液PH都增大C:加水稀释2倍,PH都减小D:加足量Zn充分反应
常温下,PH和体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,其中正确的是:
A:加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大
B:是温度都升高,两溶液PH都增大
C:加水稀释2倍,PH都减小
D:加足量Zn充分反应,两溶液产生H2一样多
对于{D}选项:既然PH相同,那么氢离子浓度也相等,同时体积也相等,根据n=c*v,那么氢的物质的量相等,与Zn反应生成的H2应该相等啊

常温下,PH和体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,其中正确的是:A:加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大B:是温度都升高,两溶液PH都增大C:加水稀释2倍,PH都减小D:加足量Zn充分反应
正确的是A.
加醋酸钠晶体,强碱弱酸盐呈碱性,会使酸性降低,pH升高.
B,温度升高,醋酸电离度增大,pH降低.盐酸挥发部分氯化氢,pH增大.
C,加水稀释,氢离子浓度降低,pH增大.
D,醋酸部分电离,与足量锌反应生成更多氢气.

答案C
醋酸是:H+离子和醋酸根离子,加热易分解
盐酸是:H+离子和CL-离子
能起酸作用的是H+离子
CL-离子比醋酸离子活跃

都不对吧
PH减小说明更“酸”了
A 醋酸PH增大盐酸不变
B醋酸PH减小盐酸不变
CPH都增大
D醋酸多
这里有水解问题

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【答】：
PH和体积相同的醋酸和盐酸
A:【对】加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大
加适量的醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动。H+浓度减少PH值增大。醋酸钠水解后呈碱性。
B:【错】是温度都升高,两溶液PH都增大
醋酸的电离是吸热过程，温度升高电离促进。所以醋酸的PH值减小。
C:【错】加水稀释2倍,PH都减小
加水稀释2倍,PH都增大，但盐酸的PH值更大。因为稀释过程中醋酸的电离促进。
D:【错】加足量Zn充分反应,两溶液产生H2一样多
加足量Zn充分反应,醋酸溶液产生H2更多。因为反应过程中醋酸不断电离，H+不断补充。

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常温下,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中若PH相同,与足量的锌反应,为啥生成的氢气一样多 PH相同,体积相同的盐酸和醋酸为什么物质的量是盐酸小于醋酸化学出醋酸和盐酸的问题、 A：常温,物质的量浓度相同的醋酸和盐酸B：体积相同的盐酸和醋酸,N(cl-)=N（CH3COO-)分别分析下PH稀释后酸和离子浓度由水电离出的H+浓度常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7那么为什么“中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同”这句话是错的呢？既然盐酸和醋酸的pH 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,加入足量的锌充分反应后,为什么醋酸产生的氢气较多呢? 物质的量相同,体积相同的盐酸醋酸和硫酸ph大小比较体积相同,ph相同的盐酸和醋酸与碱中和消耗的量哪个多体积相同,PH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉后者用时少常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 等体积相同ph的盐酸和醋酸中醋酸物质的量浓度大概是盐酸的几倍啊常温下 ph相同醋酸和hcn稀释相同倍数哪个ph变化小为什么常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? 常温下,物质量浓度为0.01mol/L的醋酸和盐酸.A 溶液的PH相同B 分别加入足量锌片后,盐酸生成的H2体积大C 分别稀释100倍后,醋酸浓度和盐酸浓度相等D 由水电离出来的氢离子浓度均为1x10-12mol/L我觉体积和PH都相同的醋酸和盐酸为什么醋酸的物质的量较大呢? 常温下,PH和体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,其中正确的是:A:加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大B:是温度都升高,两溶液PH都增大C:加水稀释2倍,PH都减小D:加足量Zn充分反应体积相同的盐酸和醋酸溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-),其PH相等? （高考）同温度下,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的情况?