强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=10的-14次方[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.PH=13.为什么这里的Kw=10^(-14) 我的过程是这样的,请指出错在哪里和

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 04:00:14
强碱溶液pH计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10mol/LNaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=10的-14次方[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.PH=13

强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=10的-14次方[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.PH=13.为什么这里的Kw=10^(-14) 我的过程是这样的,请指出错在哪里和
强碱溶液 pH 计算
关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,
[H+]*[OH-]=10的-14次方
[H+]*0.1=10的-14次方.
[H+]=10的-13次方.
PH=13.
为什么这里的Kw=10^(-14) 我的过程是这样的,请指出错在哪里和错的原因,
Kw=[H+]*[OH-]
[H+]=10^(-7) mol/L
[OH-]=0.1+10^(-7) mol/L
所以 Kw=10^(-7) *[0.1+10^(-7)]=10^(-8)

强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=10的-14次方[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.PH=13.为什么这里的Kw=10^(-14) 我的过程是这样的,请指出错在哪里和
晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7) mol/L计算也错了

pH值计算pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液pH=11,则强酸强碱体积比是? 关于强碱溶液PH的计算强酸溶液的PH=-lg[H+],那强碱溶液的PH的计算公式是什么?例题:计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值.答案是PH=13 ,是依据哪个公式计算出来的? 关于ph值的计算.两强酸等体积混合 ph值=ph(较小溶液)+0.3两强碱等体积混合 ph值=ph(较大溶液)-0.3 溶液pH的计算pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是多少 溶液pH的计算pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是多少 酸碱溶液混合,关于pH的计算某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,a+b=12,混合后pH=7,求两者体积关系.讲一下这类题的算法和实质 pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后,所得溶液pH=11求强酸与强碱溶液的体积比 强碱与强碱混合后溶液的ph为什么不能用氢离子浓度算 ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合 求混合溶液ph 强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=10的-14次方[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.PH=13.为什么这里的Kw=10^(-14) 我的过程是这样的,请指出错在哪里和 PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是? PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液PH=11,则强碱与强酸的体积比是多少? 一道化学反应原理题PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是多少?(要求写出计算过程) 关于强碱的PH的计算公式强酸PH的计算公式是PH=-lg[H+],那强碱PH的计算公式是什么?例:计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值.答案是13.这是依据哪个公式而得来的? 【高二化学】关于溶液混合与PH的题目》》》PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得混合液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是( )(A)11:1(B)9:1(C)1:11(D)1:9写出计算过程就可以了, ph=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的PH=11,则强碱与强酸的体积比是( ) ph=12的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的PH=3,则强碱与强酸的体积比是 将PH等于3的强酸溶液和PH等于12的强碱混合,当溶液的PH等于11时,强酸和强碱的体积比是