已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12.在此温度下,将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得到PH=7的混合溶液,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( )A.9∶11 B.9∶1 C.1∶9 D.11∶9我需要

2.水的离子积常数的表达式（）； 100℃时,水的离子积常数为（）,此条件下PH=7呈（）性 常温下,水的离子积常数为1*10^-14,则在常温下水电离的百分数是 如何利用水的离子积常数判断phKw=,K(W)=1×10^(-12) PH为多少？为什么？ 已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8*10-4(幂) 试计算纯H2SO4中各离子的浓度. 关于ph的化学题在某温度时,某naoh中 氢离子浓度为10^-a 氢氧根的浓度为10^b,已知a+b=12则该温度的水的离子积常数为?该naoh稀溶液的naoh的物质的量浓度的数确值为?该温度下100毫升0.1mol/l的硫酸与 已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12.在此温度下,将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得到PH=7的混合溶液,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( )A.9∶11 B.9∶1 C.1∶9 D.11∶9我需要 为何在稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14?什么原理? 为何在稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14? 某温度时水的离子积常数为1.0*10^-14.由此可知该温度时水的电离度为 .某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水的电离度为RT请写出具体解题过程. 25度时,水的离子积常数为1.0*10^-14,由此可知在该温度时水的电离百分率为多少? NA为阿伏加德罗常数.25℃时,1g水中含H+离子个数约为RT实在不懂.PS：答案是10的负10次 高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为（）A 1*10^-14C =1*10^-14D 无法确定 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 水的电离平衡常数K与水的离子积常数之比为…… 溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L. 已知温度为T时水的离子积常数为Kw,在此温度下,可知0.05mol·L-1的H2SO4溶液的HP=1,为什么是对的?我的疑问是：不知道体积怎么算氢离子浓度? 盐的水解是否影响水的离子积常数