25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-)溶液中OH-是不是由CN-水解出来的一部分加上水电离出来的一部分?

25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-)溶液中OH-是不是由CN-水解出来的一部分加上水电离出来的一部分? 25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系( )A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的10^8D前者是后者的10^8为什么C 在25 ℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是（ ）A.相等 B.后者比前者大11倍C.后者是前者的10^8倍 D.前者是后者的10^8倍 25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍请说明理由 25摄氏度时,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为请写出过程. 25摄氏度PH值都等于11的NAOH溶液和NA2CO3溶液,两溶液中水的电离程度大小A相等 Bna2co3溶液大 CNAOH溶液大 D无法比较 （请写出详解） 25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较?答案是“后者比前者大10^8倍” 我的疑问是：为什么NaOH抑制水电离,则水电离出的OH-与H+一样为10^-11,而促进水电离的CN-,要用 25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(HCN)> c(OH - )这个对吗?25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(HCN)> c(OH - )这个对吗?请问c(HCN)和 c(OH - ) 25摄氏度是ph=13的naoh溶液中 为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大? PH=4的AlCl 3溶液与PH=11的NaCO3l中水的电离度之比 PH=1的HCL溶液和PH=11的NaOH溶液中水的电离度之比 在25摄氏度条件下将ph=11的氨水稀释100倍后溶液的ph为 填序号 25摄氏度时ph=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根的数目为 在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3.若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按 25摄氏度时pH为2的溶液,当温度为100时,pH为多少? 20℃时,PH=3的NaOH溶液中水的电离度为?如上 NA2CO3溶液中水电离产生的H离子浓度当PH=9时 NaCN和次氯酸钠相比,NaCN的PH大那么他们的酸溶液谁的电离程度大