碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应的化学方程式：碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应的化学方程式 ：为什么俩不一样,要这么写.区别在哪?向盐酸中滴加碳酸钠溶液的化学方程式：向

碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应的化学方程式：碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应的化学方程式 ：为什么俩不一样,要这么写.区别在哪?向盐酸中滴加碳酸钠溶液的化学方程式：向
碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应的化学方程式：碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应的化学方程式 ：
为什么俩不一样,要这么写.区别在哪?
向盐酸中滴加碳酸钠溶液的化学方程式：
向碳酸钠溶液中滴加盐酸的花学方程式：
同样,怎么写 为什么这么写

碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应的化学方程式：碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应的化学方程式 ：为什么俩不一样,要这么写.区别在哪?向盐酸中滴加碳酸钠溶液的化学方程式：向
首先看碳酸氢钠在水中的电离方程式：
NaHCO2 Na++HCO3-
在看氢氧化钙在水中的电离方程式：
Ca(OH)2→Ca2++2OH-
(1.) 少量氢氧化钙意味着OH-数目较少,只能将HCO3-中的质子夺取便消耗完毕.且此时钙离子不能完全将碳酸根离子结合.则反应式为：2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）→Na2CO3+CaCO3↓+2H2O；离子方程式：2HCO3—+Ca2++2OH—→CO32—+CaCO3↓+2H2O（无氢氧根离子,但有碳酸根离子剩余.）
(2.) 过量氢氧化钙,说明钙离子会过量,会使碳酸根离子完全沉淀,这时氢氧根会有剩余.反应式为：NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O,离子方程式：HCO3—+Ca2++OH—→+CaCO3↓+H2O
第二个问题用两句话解释,根本原因是浓度问题.（1）盐酸滴碳酸钠会因为氢离子数目少,只会让碳酸根离子反应到碳酸氢根离子的程度（二元弱酸根存在两级水解的缘故）,故看不到气体；（2）碳酸钠滴盐酸,会因为氢离子数目过量,使碳酸根离子迅速从碳酸氢根离子过渡到碳酸,碳酸分解生成二氧化碳,使化学平衡向着碳酸根离子减少的方向进行.

首先Ca(OH)2可以电离2OH-,而NaHCO3只能有1H+,所以当Ca(OH)2少量也就是NaHCO3过量时,2OH-都被中和掉,反应就是2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓.当NaHCO3少量时不能完全中和OH-,反应後必然还有1OH-剩馀,所以就是NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓
CO32-结合H+是分步的,CO32-+H+=HCO3-,H...

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首先Ca(OH)2可以电离2OH-,而NaHCO3只能有1H+,所以当Ca(OH)2少量也就是NaHCO3过量时,2OH-都被中和掉,反应就是2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓.当NaHCO3少量时不能完全中和OH-,反应後必然还有1OH-剩馀,所以就是NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓
CO32-结合H+是分步的,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=CO2↑+H2O.盐酸中滴加碳酸钠,那麼H+过量会将CO32-直接反应到CO2+H2O,所以是2H++CO32-=CO2↑+H2O.碳酸钠中滴加盐酸,那麼H+少量,只能发生第一步反应.CO32-+H+=HCO3-

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(HCO3-)<===>(H+)+(CO3 2-) 一:和碳酸氢根离子浓度有关:HCO3-(不足)+(Ca2-)===CaCO3(s).HCO3-过量时无沉淀.. 二:与氢离子浓度有关:先:(CO3 2-)+(H+)<===>(HCO3-) 后:(HCO3-)+(H+)===CO2(g)+H2O. 少量碳酸钠加入盐酸中,因为氢离子浓度大所以马上反应. 少量盐酸加入碳酸钠中,因为氢离子的量...

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(HCO3-)<===>(H+)+(CO3 2-) 一:和碳酸氢根离子浓度有关:HCO3-(不足)+(Ca2-)===CaCO3(s).HCO3-过量时无沉淀.. 二:与氢离子浓度有关:先:(CO3 2-)+(H+)<===>(HCO3-) 后:(HCO3-)+(H+)===CO2(g)+H2O. 少量碳酸钠加入盐酸中,因为氢离子浓度大所以马上反应. 少量盐酸加入碳酸钠中,因为氢离子的量不足,所以并不会马上反应. 所以可以和盐酸互滴来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠.

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