等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大真正的问题在这里:Na2CO3碱性显然大于NaHCO3,故溶液中H*浓度肯定是后者更大,然而假设这两种溶液中水电离出的H*浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 16:45:55
等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大真正的问题在这里:Na2CO3碱性显然大于NaHCO3,故溶液中H*浓度肯定是后者更大,然而假设这两种溶液中水电离出的H*浓度
等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大
真正的问题在这里:Na2CO3碱性显然大于NaHCO3,故溶液中H*浓度肯定是后者更大,然而假设这两种溶液中水电离出的H*浓度相等,则因为NaHCO3可以电离出H*,故H*浓度也会大于Na2CO3,所以不能据此判断两溶液那个H*浓度更大,从水解平衡来考虑的话,CO3结合H*能力会比HCO3强,水解产生更多的OH^,相当于往水中加入更多的OH^,而OH^多了会抑制H2O电离,故水电离出的H*会较少,是这么回事吗?这么分析有问题么?
是水电离出的H*某位童鞋貌似搞错了
NaHCO3碱性非常弱,以至于用酚酞试剂也看不出颜色变化,但也是碱性,所以电离程度比水解程度小,但也小不了多少吧?
等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大真正的问题在这里:Na2CO3碱性显然大于NaHCO3,故溶液中H*浓度肯定是后者更大,然而假设这两种溶液中水电离出的H*浓度
“从水解平衡来考虑的话,CO3结合H*能力会比HCO3强,水解产生更多的OH^,相当于往水中加入更多的OH^,而OH^多了会抑制H2O电离,故水电离出的H*会较少,” 这样是对的
NaHCO3的电离程度比水解程度小,所以不从电离方面考虑,应考虑水解
碳酸根只能水解，而且水解程度很大，溶液呈强碱性，ph大约11.6
而碳酸氢根既能水解也能电离，以水解为主，溶液呈弱碱性，ph大约8.31
所以是碳酸氢钠溶液中的氢离子浓度大
l楼主，你这样分析就陷入圈子里了，不妨这样分析： Na2CO3溶液中的H*全部来自于水，故溶液中H*的浓度就是水电离出的H*浓度，而NaHCO3虽然可以电离出H*，但碳酸氢根的电离程度小于水解程度，所以总体来看，可以认为碳酸氢根的作用还是消耗水电离出的H*，所以可认为溶液中H*的浓度还是水电离出的H*浓度，往下这样就得出答案是NaHCO3...
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l楼主，你这样分析就陷入圈子里了，不妨这样分析： Na2CO3溶液中的H*全部来自于水，故溶液中H*的浓度就是水电离出的H*浓度，而NaHCO3虽然可以电离出H*，但碳酸氢根的电离程度小于水解程度，所以总体来看，可以认为碳酸氢根的作用还是消耗水电离出的H*，所以可认为溶液中H*的浓度还是水电离出的H*浓度，往下这样就得出答案是NaHCO3
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Na2CO3NaHCO3在水中只电离出HCO3而不是H*，应考虑水解