为什么PH=7的醋酸钠溶液中钠离子与醋酸根离子的浓度相等醋酸不是为弱电解质吗,那他与NAOH中和时水解,应该加的量多才能与NAOH完全中和,应该醋酸根离子大于钠离子啊?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 17:22:57
为什么PH=7的醋酸钠溶液中钠离子与醋酸根离子的浓度相等醋酸不是为弱电解质吗,那他与NAOH中和时水解,应该加的量多才能与NAOH完全中和,应该醋酸根离子大于钠离子啊?为什么PH=7的醋酸钠溶液中钠离

为什么PH=7的醋酸钠溶液中钠离子与醋酸根离子的浓度相等醋酸不是为弱电解质吗,那他与NAOH中和时水解,应该加的量多才能与NAOH完全中和,应该醋酸根离子大于钠离子啊?
为什么PH=7的醋酸钠溶液中钠离子与醋酸根离子的浓度相等
醋酸不是为弱电解质吗,那他与NAOH中和时水解,应该加的量多才能与NAOH完全中和,应该醋酸根离子大于钠离子啊?

为什么PH=7的醋酸钠溶液中钠离子与醋酸根离子的浓度相等醋酸不是为弱电解质吗,那他与NAOH中和时水解,应该加的量多才能与NAOH完全中和,应该醋酸根离子大于钠离子啊?
但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH
因为pH = 7,所以[OH-] = [H+]
电荷守恒,所以[OH-] + [CH3COO-] = [Na+] + [H+]
相减,得 [CH3COO-] = [Na+]

醋酸钠溶液溶于水后会发生水解导致溶液呈碱性,至于为什么等于7,那很有可能就是题中醋酸钠溶液不是重点,并且醋酸钠的水解程度很小,忽略不计,你可以仔细审下题。
希望我的回答能帮助到你!

回到最基本的正负离子平衡上说,因为ph=7,故氢离子与氢氧根相等,所以钠离子与醋酸根相等、、、同意么

PH=7的溶液,意味着【H+】=[OH-]。
电荷守恒,所以[OH-] + [CH3COO-] = [Na+] + [H+],所以得出[CH3COO-] = [Na+] 。

CH3COOH==[CH3COO-]+H+,不完全电离。比方通俗的说,醋酸有10个醋酸根离子,但是醋酸小气(弱酸),在对付NaOH的时候,他只愿意拿出2个。NaOH为了彻底对付醋酸,他必须有10个[...

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PH=7的溶液,意味着【H+】=[OH-]。
电荷守恒,所以[OH-] + [CH3COO-] = [Na+] + [H+],所以得出[CH3COO-] = [Na+] 。

CH3COOH==[CH3COO-]+H+,不完全电离。比方通俗的说,醋酸有10个醋酸根离子,但是醋酸小气(弱酸),在对付NaOH的时候,他只愿意拿出2个。NaOH为了彻底对付醋酸,他必须有10个[OH-],而不是只要2个【OH-】。明白没?

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中和是说两者正好反应完 假设有一摩尔NAOH,那中和就是和一摩尔醋酸反应 不是加入更多的量。所以这时候考虑醋酸是弱电解质 就可以得到醋酸根离子小于钠离子

PH=7的醋酸钠溶液中钠离子也醋酸根离子的浓度等吗 向醋酸溶液中加入醋酸钠,使溶液的PH=7,为什么醋酸的浓度与醋酸钠的浓度不等,醋酸的浓度要小? 醋酸溶液中加入醋酸钠,醋酸根与钠离子的比值变大还是变小,为什么 常温下,pH等于7的醋酸钠溶液醋酸根为什么等于钠离子? pH-6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,钠离子与醋酸根离子浓度大小关系 为什么PH=7的醋酸钠溶液中钠离子与醋酸根离子的浓度相等醋酸不是为弱电解质吗,那他与NAOH中和时水解,应该加的量多才能与NAOH完全中和,应该醋酸根离子大于钠离子啊? 同种浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,再向混合溶液中加入NaOH 至PH=7 为什么钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度? 关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较在25°C时,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶质为醋酸钠和醋酸.请问:1.为什么在混合后的溶液中,醋酸根离子浓度>钠离子 ph=7的醋酸和醋酸钠溶液混合液中离子浓度关系是钠离子等于醋酸根大于氢离子等于氢氧根,醋酸浓度排在哪 PH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-),说法为什么不正确? 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,(ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小详细一点不然我看不懂 【紧急求助】常温下,PH=7的醋酸钠与醋酸的混合溶液中,为什么c[Na+]=c[CH3COO-]>c[H+]=c[OH-] 醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸根离子与钠离子比值如何变化?麻烦详细讲解一下加入醋酸钠固体对醋酸根电离的影响 在醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸根离子与钠离子的比值怎样变化? 锌 和 醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 , 溶液PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸与氢氧化钠反应后生成醋酸钠后 因为还有醋酸电离所以显酸性 但醋酸钠水解 与氢离子反应 为什么还会显酸性 常温下,ph=7的醋酸钠与醋酸的混合溶液中,醋酸的电离程度为零.这句话对吗? 1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中()c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸