高一计算离子浓度和pH值.急.分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶液的H+浓度和溶液的pH,并对结果做出简单分析.

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 17:04:14
高一计算离子浓度和pH值.急.分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶液的H+浓度和溶液的pH,并对结果做出简单分析.高一计算离子浓度和pH值.急.分别计算0.02mol

高一计算离子浓度和pH值.急.分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶液的H+浓度和溶液的pH,并对结果做出简单分析.
高一计算离子浓度和pH值.急.
分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶液的H+浓度和溶液的pH,并对结果做出简单分析.

高一计算离子浓度和pH值.急.分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶液的H+浓度和溶液的pH,并对结果做出简单分析.
HAc = H+ + Ac-
c 0 0
c-x x x
设醋酸起始浓度为c,电离出H+浓度为x,Ac-浓度为x
查表可知醋酸pKa=4.76,即Ka=10^(-4.76)=1.74*10^(-5)
∴Ka=x*x/(c-x)
因c>>x,∴c-x≈c,即Ka=x^2/c
∴x=√(cKa)
对于0.02mol/L的溶液,c=0.02mol/L
代入得x=[H+]=√[0.02*1.74*10^(-5)]=5.9*10^(-4) mol/L
pH=-lg[H+]=-lg[5.9*10^(-4)]=3.23
对于0.2mol/L的溶液,c=0.2mol/L
代入得x=[H+]=√[0.2*1.74*10^(-5)]=1.9*10^(-3) mol/L
pH=-lg[H+]=-lg[1.9*10^(-3)]=2.73
从所得结果看,溶液浓度增加10倍,pH降低0.5个单位

就只有这些条件吗?连体积都没有怎么计算浓度,还有你题目给了什么仪器来测PH呢?
你是想说浓度越弱越电离,生成的c(H+)越多?可是不给浓度怎么比较?

没看懂,发的太乱了!

这是高二中化学反应原理的内容,去查一下醋酸电离的化学平衡常数,然后计算下就可以,如果你是高一,就不会考这些。
HAc = H+ + Ac-
c 0 0
c-x x x
设醋酸起始浓度为c,电离出H+浓度为x,Ac-浓度为x
查表可知醋酸pKa=4.76,即Ka=1.74*10^(-5)

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这是高二中化学反应原理的内容,去查一下醋酸电离的化学平衡常数,然后计算下就可以,如果你是高一,就不会考这些。
HAc = H+ + Ac-
c 0 0
c-x x x
设醋酸起始浓度为c,电离出H+浓度为x,Ac-浓度为x
查表可知醋酸pKa=4.76,即Ka=1.74*10^(-5)
求出x就是H+浓度,随后可求pH= -lg(CH+).

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高一计算离子浓度和pH值.急.分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶液的H+浓度和溶液的pH,并对结果做出简单分析. 如何计算离子浓度和PH值? 已知溶液H离子浓度如何计算溶液PH值 PH值,H离子浓度,OH离子浓度的换算关系,如何计算H或者OH离子浓度? 如何通过PH值计算H+ 和 OH+的浓度 已知溶液PH值为3,怎么计算OH离子的物质的量浓度 怎样用氢氧根离子的浓度计算pH值?貌似跟Kw有关,请问Kw又是什么? 根据氢氧根浓度计算PH 怎么学化学的PH计算那里就是 PH=几的 时候 H离子的浓度和 OH离子的浓度 什么的 再加上水解 很单疼 比如 PH=12 H离子浓度 是多少 OH浓度又是多少 还有水的Kaw=14不是 就是 H离子加 OH离子 等于14 如果锅水的PH值是10.9,请问OH离子浓度是多少?请详细说明公式怎样计算 知道某液体的浓度和体积,如何计算PH PH值和氢离子或者氢氧根离子浓度之间如何换算知道了溶液PH值怎么求氢离子或者氢氧根离子的浓度 比如PH为6和4的溶液的氢离子浓度分别是多少 我对高二化学选修4的水的离子积和通过计算来判断溶液的PH值 知识有很大问题!一遇到这种题不知道从何下手 溶液pH值怎么计算!在线急求!浓度为 0.50摩尔每升的硝酸铵溶液 求它的PH值 要有计算步骤 谢谢啊 已知PH值,计算电力平衡常数已知醋酸PH值分别是是3.5、3.37、3.21、3.06,请问H离子浓度分别是多少?醋酸电离平衡常数分别是多少?忘记了,忘记了……醋酸初始浓度是0.09809mol/LPH值请分别算出具 为什么强碱混合时PH的计算一定要先算氢氧根离子的浓度?3Q 如何通过量浓度来计算溶液PH值? 请问PH值与浓度的关系,怎么计算