什么是离子共价键?给你CaCl2,Na2S,CO2,H2SO4,Na2O2,KOH这六种化学物质,题中让你填写离子键,共价键和离子共价键,在填写离子键时标准答案只填写了CaCl2,Na2S,但我认为离子键应该还有Na2O2和KOH,为什么

什么是离子共价键?给你CaCl2,Na2S,CO2,H2SO4,Na2O2,KOH这六种化学物质,题中让你填写离子键,共价键和离子共价键,在填写离子键时标准答案只填写了CaCl2,Na2S,但我认为离子键应该还有Na2O2和KOH,为什么
什么是离子共价键?
给你CaCl2,Na2S,CO2,H2SO4,Na2O2,KOH这六种化学物质,题中让你填写离子键,共价键和离子共价键,在填写离子键时标准答案只填写了CaCl2,Na2S,但我认为离子键应该还有Na2O2和KOH,为什么没有填写呢?如果答题时4个都填了扣分吗?
只要是金属和非金属的结合就都是离子键吗?都是非金属就都是共价键吗?
还有,请告诉我离子共价键的定义,辛苦了.
但是离子键中存在共价键的条件是什么？

什么是离子共价键?给你CaCl2,Na2S,CO2,H2SO4,Na2O2,KOH这六种化学物质,题中让你填写离子键,共价键和离子共价键,在填写离子键时标准答案只填写了CaCl2,Na2S,但我认为离子键应该还有Na2O2和KOH,为什么
没有“离子共价键”
离子键和共价键的辨析
摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析,以帮助学生们更好地理解有关知识,在解题过程中驾轻就熟,运用自如.
关键字： 离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式
离子键和共价键同属于化学键,它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析.
[例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是： ,
只含有共价键的是： ,
即含有离子键又含有共价键的是： ,
属于离子化合物的是： ,
属于共价化合物的是： .
解析：对离子键和共价键概念和形成条件进行辨析:
类 型
比 较 离子键 共价键
定义 阴、阳离子通过静电引力形成的强烈的相互作用 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
形成条件 a．活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA）之间
例如：NaCl、MgO
b．金属离子（或NH4＋）与带电原子团之间
例如：NaOH、NH4NO3
a．非金属与非金属原子之间
例如：H2（单质）、HCl（化合物）
b．某些不活泼金属与非金属之间
例如：AlCl3
学生们常常错误地认为：离子化合物就是含有离子键的化合物,共价化合物就是含有共价键的化合物,对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑,难以分辨.对此列出下表进行辨析：
化合物
化学键 离子化合物 共价化合物
离子键 一定有
例如：NaCl、MgO 一定无
共价键 可能有
例如：NaOH、Na2O2、
NH4Cl、NH4NO3 一定有
例如：HCl、H2O、
H2O2、CO2
准确理解上述概念,并充分了解实例,可以使我们快速、正确地得出答案：
这些物质中,只含有离子键的是： ② ⑨ ,
只含有共价键的是： ① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ ,
即含有离子键又含有共价键的是： ④ ⑥ ⑧ ,
属于离子化合物的是： ② ④ ⑥ ⑧ ⑨ ,
属于共价化合物的是： ③ ⑤ ⑦ ⑩ .
通过这题我们发现其中的联系,可以概括总结得出结论：
a、离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键
b、共价化合物中一定含有共价键,一定不含有离子键
c、离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中
d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中
以上基础知识和规律的熟练掌握,有助于我们解决形式多样的此类试题.
[例2]、下列化合物中,含有共价键的离子化合物是：（ ）
A、NH3 B、CaCl2 C、NaOH D、NH4Cl E、Na2S F、SO2
解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、 NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物.
答案：C、D
[例3]、下列各组物质中,化学键类型完全相同的是：（ ）
A、Na2O、Na2O2 B、HI、NaI C、H2O、H2O2 D、NaCl、NH4Cl
解析：A、Na2O只含有离子键,Na2O2既含离子键又含有共价键；
B、HI中只含有共价键,NaI中只含有离子键；
C、H2O和 H2O2中都只含有共价键；
D、NaCl只含有离子键,NH4Cl既含离子键又含有共价键.
答案：C
[例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：（ ）
A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用
B、非金属原子间不可能形成离子化合物
C、金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
解析：A、错.离子键是阴阳离子通过静电引力形成的,静电引力作用包括引力和斥力；
B、错.非金属原子间可能形成离子化合物,例如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐；
C、正确.某些不活泼金属与非金属之间形成共价键,例如：AlCl3
D、错.形成离子键的也可以是带电荷的原子团,例如：(NH4)2SO4等.
答案：C
化学反应的过程,本质上是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程.离子键和共价键都属于化学键,都是相邻原子之间的强烈地相互作用.用电子式表示物质及其形成过程,能够更加生动、形象地反映出化学反应中电子得失和偏移的情况,以便更好地理解和认识形成物质的键的类型（离子键还是共价键）和方式（通过阴、阳离子还是共用电子对形成）.电子式是本节的重、难点,特别是用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程,是考试中常易出错的知识点.
[例1]、写出以下微粒的电子式：
①Na ②Ca ③H ④Cl、⑤O ⑥N ⑦Na＋ ⑧Ca2＋ ⑨NH4＋ ⑩Cl－○11O2－○12OH－
○13H2○14O2○15N2○16NaCl○17MgF2○18MgO○19NaOH○20Na2O2○21NH4Cl
○22HCl○23H2O○24CO2○25NH3○26CH4○27H2O2
解析：电子式：在元素符号周围用小黑点( • )或叉( × )表示原子或离子的最外层电子的式子
(1)、原子的电子式：
金属原子：钠原子 Na× 钙原子 ×Ca×
非金属原子： 氢原子 氯原子 氧原子
氮原子
（2）、离子的电子式：
简单的阳离子：即用离子符号表示如 Na＋、 Ca2＋
复杂的阳离子：不同的原子的最外层电子要用小黑点( • )或叉( × )区分开,离子团要用[ ]
括起来,并在右上角标注离子电荷数.如NH4+的电子式为
阴离子：其表示方法与复杂的阳离子相同.如 、 、
类 型
比 较 离子键 共价键
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键性质 静电作用 共用电子对对两原子的电性作用
形成过程 得失电子 形成共用电子对
存在形式 只存在于离子化合物中 存在于非金属单质、共价化合物中,
可能存在于离子化合物中
（3）、物质的电子式：
双原子分子单质：通过共价键形成,共用电子对处在相同原子的正中间.
如： 、 、
离子化合物：通过阴、阳离子的静电引力形成,是将阴、阳离子的电子式结合起来,但相同的离子不能合并,应分开写.
如： 、 、 、 、 、 ,
其中后三种离子化合物中就既有离子键又有共价键.
共价化合物：通过共价键形成,共用电子对偏向较易得电子的原子,相同的原子不能合并,应分开写.如： 、 、 、 、 、 .
了解了单质和化合物的电子式表示方法后, 用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程就简单了.只需在箭头“———→”的左边写出组成物质的原子或原子团的电子式,中间用加号连接表示“相遇”,而箭头的右边写出此化合物的电子式即可.（注：在离子化合物中,有表示电子得失的箭头,也可以省略；但共价化合物中不能出现,因为共价化合物形成是电子对偏移,没有电子的得失.）
如：离子化合物NaCl的形成过程：

共价化合物HCl的形成过程：

通过上述辨析,大家对离子键和化学键有了更深刻、更清晰的认识了,在历年高考试题中离子键和化学键是一个常见的考试内容,在分析解答过程中要牢固的掌握它们的基本概念和本质的区别,同时要在平时的练习中善于总结归纳,类比辨析,形成良好的思维能力,那么不管题型怎样变化,都能迎刃而解.
参考文献：
[1] 全日制普通高级中学教科书（化学第一册）. 人民教育出版社, 2005
[2] 高中新教材优秀教案 （高一化学•下）. 南方出版社, 2002
[3] 2005高考神梯总复习 (化学) . 天津人民出版社, 2004
[4] 教材完全解读 (高一化学•下) . 中国青年出版社, 2004
[5] 百年名校高考单王 （化学）. 湖南教育出版社, 2003
[6] 东方哈佛•高考第二轮复习名师定位 (化学) . 中央民族大学出版社, 2003