45.为区别KOH和K2CO3两种无色溶液,某同学设计以下两种实验方案:方案1:分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液.方案2:分别取少许两种溶

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/18 17:59:50
45.为区别KOH和K2CO3两种无色溶液,某同学设计以下两种实验方案:方案1:分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液.方案2:分别取少许两种溶45.为区别

45.为区别KOH和K2CO3两种无色溶液,某同学设计以下两种实验方案:方案1:分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液.方案2:分别取少许两种溶
45.为区别KOH和K2CO3两种无色溶液,某同学设计以下两种实验方案:
方案1:分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液.
方案2:分别取少许两种溶液,各加入少量澄清石灰水,根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液.
请回答:
(1)请评价该同学设计的两个方案中____________________是正确的方案;另一个方案不正确的原因是________________________________________.
(2)请你再设计一个实验,区别上述两种溶液:
实验操作 实验现象 实验结论和化学反应方程式

45.为区别KOH和K2CO3两种无色溶液,某同学设计以下两种实验方案:方案1:分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液.方案2:分别取少许两种溶
请评价该同学设计的两个方案中方案2是正确的方案;另一个方案不正确的原因是K2CO3溶液也是碱性的
加HCl,有气泡的是K2CO3
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2

(1)方案2正确。方案1的错误原因:两者都显红色(KOH是碱,K2CO3是强碱弱酸盐,显碱性)
2。加盐酸,有气泡产生的是K2CO3。没有明显现象的是KOH. 方程式:2HCL+K2CO3=2KCL+CO2+H20
方法2
加入氯化钡溶液(BaCl2),如果产生沉淀,则为K2CO3,如果没有明显现象,则为KOH。方程式: K2CO3 + BaCl2 == 2KCl + Ba...

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(1)方案2正确。方案1的错误原因:两者都显红色(KOH是碱,K2CO3是强碱弱酸盐,显碱性)
2。加盐酸,有气泡产生的是K2CO3。没有明显现象的是KOH. 方程式:2HCL+K2CO3=2KCL+CO2+H20
方法2
加入氯化钡溶液(BaCl2),如果产生沉淀,则为K2CO3,如果没有明显现象,则为KOH。方程式: K2CO3 + BaCl2 == 2KCl + BaCO3
方法3:加热,若无明显现象为KOH,有气泡的是K2CO3.
离子方程式CO3 2- + 2 H2O == H2CO3 + 2 OH-
H2CO3 == H2O + CO3
以上任一方法均可。
^_^

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1)方案2是正确的。两者都是碱性溶液,滴入酚酞后都会显红色,区别不出来的。(K2CO3中含有碳酸根离子,是呈碱性的,故加酚酞显红色。)
2)加入含有钡离子的溶液,看到有明显沉淀的就是K2CO3溶液,另一个没什么现象的就是KOH了(比如加 BACL2溶液)
方程式 BACL2+K2CO3==BACO3+2KCL...

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1)方案2是正确的。两者都是碱性溶液,滴入酚酞后都会显红色,区别不出来的。(K2CO3中含有碳酸根离子,是呈碱性的,故加酚酞显红色。)
2)加入含有钡离子的溶液,看到有明显沉淀的就是K2CO3溶液,另一个没什么现象的就是KOH了(比如加 BACL2溶液)
方程式 BACL2+K2CO3==BACO3+2KCL

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(1) 方案2正确。由于KOH是强碱,K2CO3 是强碱弱酸盐,会发生水解产生碱性(CO3 2- + 2 H2O -- H2CO3 + 2 OH- ),因此两者均为碱性,滴入酚酞试剂后都会变红。
(2)提供四种想法,你看看对吗?
a.滴加盐酸(HCl)或硫酸(H2SO4)等酸,若有气泡产生,则为K2CO3 溶液;若没有明显变化,则为KOH。方程式:K2CO3 + HCl == 2...

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(1) 方案2正确。由于KOH是强碱,K2CO3 是强碱弱酸盐,会发生水解产生碱性(CO3 2- + 2 H2O -- H2CO3 + 2 OH- ),因此两者均为碱性,滴入酚酞试剂后都会变红。
(2)提供四种想法,你看看对吗?
a.滴加盐酸(HCl)或硫酸(H2SO4)等酸,若有气泡产生,则为K2CO3 溶液;若没有明显变化,则为KOH。方程式:K2CO3 + HCl == 2KCl + H2O + CO2 KOH + HCl == KCl + H2O
b.将两份溶液分别加热,如果有气泡冒出的为K2CO3 ,如果没有气泡产生,则为KOH。方程式 :CO3 2- + 2 H2O == H2CO3 + 2 OH-
H2CO3 == H2O + CO3
c.加入氯化钡溶液(BaCl2),如果产生沉淀,则为K2CO3,如果没有明显现象,则为KOH。方程式: K2CO3 + BaCl2 == 2KCl + BaCO3
d. 如果两种溶液的浓度差不多的话,可以用精确PH试纸,KOH是强碱,其PH值应该会明显高于K2CO3。
希望能帮到你~~~*^_^*~~~~~~~

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方案2
K2CO3是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,KOH的溶液也呈碱性,所以两者能使酚酞试液变红而无法区分.
滴加稀盐酸,如果有溶液产生气泡,并将气体通入澄清石灰水,如果有白色沉淀生成,则该溶液是K2CO3.
2HCl+K2CO3==H2O+CO2(记得标上气体箭头)+2KCl;
CO2+Ca(OH)2==CaCO3(记得标上沉淀箭头)+H2O...

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方案2
K2CO3是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,KOH的溶液也呈碱性,所以两者能使酚酞试液变红而无法区分.
滴加稀盐酸,如果有溶液产生气泡,并将气体通入澄清石灰水,如果有白色沉淀生成,则该溶液是K2CO3.
2HCl+K2CO3==H2O+CO2(记得标上气体箭头)+2KCl;
CO2+Ca(OH)2==CaCO3(记得标上沉淀箭头)+H2O

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45.为区别KOH和K2CO3两种无色溶液,某同学设计以下两种实验方案:方案1:分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液.方案2:分别取少许两种溶 在5支编号的试管里分别装有K2CO3,KNO3,K2SO4,KOH和Ba(OH)2溶液.在5支编号的试管里分别装有K2CO3,KNO3,K2SO4,KOH和Ba(OH)2溶液,现需用最小种类的实际把他们一一区别开来,则所需试剂种类是 A,一种 B,两种 C K2CO3和KOH溶液为什么不会反应? 怎样鉴别Na2CO3和K2CO3两瓶无色溶液?做好焰色反应的关键是什么? 将下列各组的两种溶液混合有白色沉淀生成,再加入过量的稀硝酸,沉淀溶解放出气体的是A bacl2和na2so4B koh和mgcl2C k2co3和naciD na2co3和ca(oh)2 一定量的溶液中含有KOH和K2CO3两种溶质,向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀HCl,恰好完全反应且溶液呈中性,将反应后的溶液蒸干所得固体的质量是 将下列各组物质放入足量水中,有化学反应发生,但无沉淀生成,也无气体放出,且溶液为无色的一组是A.K2CO3 BaCl2 NaClB.CuSO4 HNO3 NaClC.CaCl2 KOH Na2CO3D.K2SO4 H2SO4 NaOH KOH与K2CO3反应吗 请问关于化学的复分解反应能这样吗例如:K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3(向下的键号不知道怎么打 就不打了) 那2KOH和CaCO3在一起时会不会也发生复分解反应啊? 为什么啊? 在什么样的两种物质能 什么 K2CO3、KCI、K2SO4、KOH 和什么物质各生成KNO3 K2CO3、KCI、K2SO4、KOH 和什么物质各生成KNO3和其他物质 (复分解) 高中化学燃料电池KOH做电解液. 甲烷和氧气为燃料 反应式CH4+2KOH+2O2===K2CO3是否 氧气一级PH升高.?为什么 呢 溶液中 正负离子如何移动? 为了除去KcI溶液中少量的MgcI2和MgSO4,可选用BaCl2,KOH,HcI和K2co3四种试剂,只知道先加kOH其他的排序还要写目的和化学公式 k2co3和KOH H2SO4 CaCl2能否反应,若能,写出方程式 CACO3和K2CO3在水中混合,得到KOH,化学方程式是什么样的? 写出有关的化学方程式和离子方程式~某白色粉末由KCL,K2CO3,(NH4)2SO4,NH4CL和BaCL2五种物质中的三种混合而成,将该粉末溶于水时,有白色沉淀生成.过滤后,溶液为无色溶液.用稀硝酸处理所得沉淀 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65%、含K2CO3 4.32%、其余为KOH.去a克该KOH样品,溶于bmL1mol/L的HCL中,残余的酸在、再用25.52mL c mol/L的KOH溶液恰好完全中和.蒸干溶液后,所得固体 是否能得到无色透明溶液物质:K2CO3,NaNO3,KOH如有生成沉淀,或有颜色,请把那个物质写出来,那:NaOH,H2SO4,HCl K2CO3溶液蒸干后得到的固体是K2CO3,那为什么碳酸根不发生两步水解,生成碳酸分解后跑走,最后得到的固体是KOH呢?