-白磷是神,神是白磷?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 19:23:55
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白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角为60°,每mol白磷有6molP 白磷
-P键,化学式为P4.白磷为白色蜡状固体,遇光会逐渐变为淡黄色晶体(所以又称为黄磷),有大蒜的气味,有毒.着火点很低,能自燃,在空气中发光(所谓的“鬼火”其实是尸体分解放出PH3,而PH3中含有P2H4,P2H4遇氧气易自燃就会引燃PH3.当空气流动时,燃烧的磷化氢会随着气流移动,产生“鬼火”.而非白磷自燃所产生.).用于制造磷酸、燃烧弹和烟幕弹.和红磷的区别是在于着火点和毒性,白磷着火点低于红磷.一般会在40℃左右燃烧,而红磷要在240℃左右才能燃烧;白磷有剧毒,而红磷无毒.
详情参见百科.
白磷分子结构P4、着火点为40度易自燃、这就是我们通常说的“鬼火”白磷属于分子晶体、蜡状固体、白色、剧毒、密度为1.82(g.cm-3)、不溶于水、易溶于二硫化碳CS2、具有强还原性、红磷和白磷在一定条件下可以相互转换
磷 白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体, 键角为60°,每mol白磷有6molP 白磷
-P键,化学式为P4。 白磷为白色蜡状固体,遇光会逐渐变为淡黄色晶体(所以又称为黄磷),有大蒜的气味,有毒。着火点很低,能自燃,在空气中发光(所谓的“鬼火”其实是尸体分解放出PH3,而PH3中含有P2H4,P2H4遇氧气易自燃就会引燃PH3。当空气流动时,燃烧的磷化氢会随...
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磷 白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体, 键角为60°,每mol白磷有6molP 白磷
-P键,化学式为P4。 白磷为白色蜡状固体,遇光会逐渐变为淡黄色晶体(所以又称为黄磷),有大蒜的气味,有毒。着火点很低,能自燃,在空气中发光(所谓的“鬼火”其实是尸体分解放出PH3,而PH3中含有P2H4,P2H4遇氧气易自燃就会引燃PH3。当空气流动时,燃烧的磷化氢会随着气流移动,产生“鬼火”。而非白磷自燃所产生。)。 用于制造磷酸、燃烧弹和烟幕弹。 和红磷的区别是在于着火点和毒性,白磷着火点低于红磷。一般会在40℃左右燃烧,而红磷要在240℃左右才能燃烧;白磷有剧毒,而红磷无毒。
编辑本段白磷的危险性
白磷是一种易自燃的物质,其着火点为40 ℃,但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到44.1 ℃而燃烧。因此,不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。 白磷是一种剧毒的物质。人的中毒剂量为15mg,致死量为50 mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活,亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7%以上时,可引起严重的急性溶血性贫血,以至死于急性肾功能衰竭。长期吸入磷蒸气,可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。 白磷中毒后,呼吸有大蒜气味,呕吐物可在暗处发光。
编辑本段白磷的贮存
由于白磷非常危险,因此不能将白磷露置于空气中。根据白磷不溶于水,且比水的密度大,可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中,并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖,既可以隔绝空气,又能防止白磷蒸气的逸出,同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中,并埋入沙地里。
编辑本段白磷的取用
由于白磷的燃点低,人的手温就容易使它燃烧,所以取用白磷时必须用镊子去取,绝对不能用手指去接触,否则手就会被灼烧,造成疼痛难愈的灼伤。如果遇到大块白磷需要切割成小块时,必须把它放在盛有水的水槽中,用小刀在水面下切割,绝不能暴露在空气中进行,否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。
编辑本段白磷的用途
白磷虽然危险,但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4),在军事上常用来制烟幕弹。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。 白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体,熔点44.1°C,沸点280°C,密度1.82克/厘米³。白磷活性很高,必须储存在水里,人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下,加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒,加热到400°C以上才着火。在高压下,白磷可转变为黑磷,它具有层状网络结构,能导电,是磷的同素异形体中最稳定的。 如果氧气不足,在潮湿情况下,白磷氧化很慢,并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液,生成磷化氢和次磷酸二氢盐;干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷,过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷,如果空气不足则生成三氧化二磷。 白磷与热浓碱液反应化学式: P4 + 3KOH(浓) + 3H2 O→ PH3↑ + 3KH2PO2 白炽灯 灯泡的感柱上涂一点红磷。红磷受热会变成白磷,白磷很容易同氧气反应,生成固态的五氧化二磷(化学式:4P+5O2→2P2O5),把氧气“吃掉”,这样,玻壳里残留的氧气也被消除了。 防止钨丝通电以后温度升高到2000℃以上导致很快被烧断。
编辑本段接触白磷的物品的处理
由于白磷的毒性大且易自燃,接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理。所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧。擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。也要在通风厨中烧掉。实验中用过的水槽要冲洗数遍。
编辑本段人接触白磷后的急救方法
人的手接触到白磷后,要立即用水冲洗,然后用2%的CuSO4 (硫酸铜) 溶液 [或2%的AgNO3(硝酸银)溶液] 轻抹,再用3%~5%的NaHCO3溶液湿敷。禁止用油脂性的烧伤药膏。 如果误服白磷而中毒时,要尽快用CuSO4 (硫酸铜) 溶液洗胃,发生的反应为: 2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4 通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4 (磷酸) 或不溶于酸的Cu3P (磷铜合金添加剂) 沉淀。
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