为什么金刚石和石墨的原子排列顺序不同,就会引起颜色、硬度、导电性等等等等的差异呢?希望详细解述.谢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 19:05:50
为什么金刚石和石墨的原子排列顺序不同,就会引起颜色、硬度、导电性等等等等的差异呢?希望详细解述.谢
为什么金刚石和石墨的原子排列顺序不同,就会引起颜色、硬度、导电性等等等等的差异呢?希望详细解述.谢
为什么金刚石和石墨的原子排列顺序不同,就会引起颜色、硬度、导电性等等等等的差异呢?希望详细解述.谢
金刚石和石墨中的碳都是以共价键结合的,其中金刚石的每个碳都结合4个碳原子,呈正四面体结构,属于原子晶体.石墨中的每个碳原子结合3个碳原子,呈苯环结构也就相当于正六边形.
这是它们结构上的不同,由于结构不同,表现的性质也不同.
如,金刚石比石墨坚硬,是因为金刚石的正四面体结构,像双手十指交叉连在一起,电子不能自由移动所以不导电,而石墨相当于双手平行叠在一起,由于是叠加所以电子可以在层与层之间自由游动所以可以导电做电极；又由于叠在一起都可以来回滑动,所以石墨可以做润滑剂~!当然也没由金刚石十指交叉一样的坚硬.
颜色不同是因为它们的成键方式,石墨虽然有π键,但与金刚石碳碳键结合方式不同,造成电子跃迁所需能量等都不同,电子跃迁能量以光的形式释放,所以呈不同颜色.
金刚石晶体属立方晶系，是典型的原子晶体，每个碳原子都与另外四个碳原子形成共价键，构成正四面体。这是金刚石的面心立方晶胞的结构。
在石墨晶体中，碳原子和邻近的三个碳原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构，层与层之间是以分子间力结合起来的，因此石墨容易沿着与层平行的方向滑动、裂开。...
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金刚石晶体属立方晶系，是典型的原子晶体，每个碳原子都与另外四个碳原子形成共价键，构成正四面体。这是金刚石的面心立方晶胞的结构。
在石墨晶体中，碳原子和邻近的三个碳原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构，层与层之间是以分子间力结合起来的，因此石墨容易沿着与层平行的方向滑动、裂开。
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金刚石和石墨中的碳都是以共价键结合的，其中金刚石的每个碳都结合4个碳原子，呈正四面体结构，属于原子晶体。石墨中的每个碳原子结合3个碳原子，呈苯环结构也就相当于正六边形。
这是它们结构上的不同，由于结构不同，表现的性质也不同。
电子不能自由移动所以不导电，而石墨相当于双手平行叠在一起，由于是叠加所以电子可以在层与层之间自由游动所以可以导电做电极；又可以来回滑动，所以石墨可以做润滑剂~...
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金刚石和石墨中的碳都是以共价键结合的，其中金刚石的每个碳都结合4个碳原子，呈正四面体结构，属于原子晶体。石墨中的每个碳原子结合3个碳原子，呈苯环结构也就相当于正六边形。
这是它们结构上的不同，由于结构不同，表现的性质也不同。
电子不能自由移动所以不导电，而石墨相当于双手平行叠在一起，由于是叠加所以电子可以在层与层之间自由游动所以可以导电做电极；又可以来回滑动，所以石墨可以做润滑剂~！当然也没由金刚石一样的坚硬。
颜色不同是因为它们的成见方式，虽然都有π键，但结合方式不同，造成电子跃迁所需能量等都不同，电子跃迁能量以光的形式释放，所以呈不同颜色。
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