相同温度,以下哪种溶液渗透压力最大1..C(C6H12O6）=0.2mol/L2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L3.C（1/3Na3PO4）=0.2mol/L4.C（Nacl）=0.2mol/L

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/26 17:32:50

相同温度,以下哪种溶液渗透压力最大1..C(C6H12O6）=0.2mol/L2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L3.C（1/3Na3PO4）=0.2mol/L4.C（Nacl）=0.2mo

相同温度,以下哪种溶液渗透压力最大1..C(C6H12O6）=0.2mol/L2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L3.C（1/3Na3PO4）=0.2mol/L4.C（Nacl）=0.2mol/L
相同温度,以下哪种溶液渗透压力最大
1..C(C6H12O6）=0.2mol/L
2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L
3.C（1/3Na3PO4）=0.2mol/L
4.C（Nacl）=0.2mol/L

相同温度,以下哪种溶液渗透压力最大1..C(C6H12O6）=0.2mol/L2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L3.C（1/3Na3PO4）=0.2mol/L4.C（Nacl）=0.2mol/L
‘π=cRT
R是常数,相同温度相同,T相等,只考虑c.
一看1234的c都相同,但14的c的物质的基本单元都是1,而2是1/2,所以2的c(Na2CO3)=0.4mol/L,3是1/3,所以3的c(Na3PO4)=0.6mol/L,所以选3.’
这是楼上的答案.基本思想是对的.但是在处理浓度的时候搞错了,比如说：2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L,其实转化为Na2CO3的浓度只有0.1mol/L.再说了渗透压是溶液的依数性,计算的时候是看溶液中粒子的浓度,不是分子的浓度.所以上面几种溶液中粒子的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、（0.8/3）mol/L
0.4mol/L,这样就是就应该是4的渗透压最大了.

π=cRT
R是常数，相同温度相同，T相等，只考虑c。
一看1234的c都相同，但14的c的物质的基本单元都是1，而2是1/2，所以2的c(Na2CO3)=0.4mol/L，3是1/3，所以3的c(Na3PO4)=0.6mol/L，所以选3。

相同温度,以下哪种溶液渗透压力最大1..C(C6H12O6）=0.2mol/L2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L3.C（1/3Na3PO4）=0.2mol/L4.C（Nacl）=0.2mol/L 相同渗透浓度的葡萄糖溶液、氯化纳、氯化钾、蔗糖溶液,哪种溶液渗透压最大? .欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡,则必须有--------------------（）A.两溶液体积相同 B.两溶液物质的量浓度相同 C.两溶液渗透浓度相同 D.两溶液的质量浓度相同在渗透的过程中,稀溶液是向浓溶液方向渗透而达到一定的压力平衡,但是为什么会是稀溶液向浓溶液渗透呢?不是浓溶液向稀溶液渗透?浓溶液的质量不是比稀溶液种吗?有谁知道的, 相同物质的量浓度的NaCl,CaCl2和蔗糖溶液,在相同温度下它们的渗透浓度大小的顺序医学上判断溶液渗透压的高低什么的渗透压力作为标准在相同温度下,AgCl固体在下列哪种溶液中溶解度最大?A.0.1mol/L HCl;B.0.1mol/L AgNO3;C.1mol/L NaNO3;D.6mol/L NH3H2O 1）找出5种闪点在30摄氏度以下的可燃性液体2）找出甲烷、苯、乙醚、丙酮的燃点、闪点（如过有的话）、爆炸下限、爆炸上限、最大爆炸压力和引燃温度在渗透作用中,渗透平衡为什么不代表两种溶液体系的浓度相等在渗透作用中,渗透平衡为什么不代表两种溶液体系的浓度相等摩尔浓度相同的葡萄糖溶液和蔗糖溶液渗透压是否相同?相同浓度的蔗糖溶液和葡萄糖溶液之间是不会发生渗透作用喽? 当半透膜两侧溶液浓度相同时,是否发生渗透作用? 不再渗透到底是因为渗透压还是因为半透膜两边溶液浓度相同高中生物物质跨膜运输渗透平衡是半透膜两侧溶液浓度相同么当细胞液与外界溶液的浓度相同时,会有渗透作用为什么细胞渗透作用平衡后,细胞内外溶液浓度不一定相同相同条件下,温度高的空气压力大还是温度低的空气压力大关于压力面试,以下哪种说法是正确的?