高中万能最简单的化学方程式配平~~~~~~~~~~希望简单点.易懂的.最好有举例

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最简单的就是根据电荷守恒了,看一下氧化剂降了几价,再看还原剂升了几价,给两者前面加系数,保证电荷的变化量一样就行.可能式子中还有一些不参与电荷转移的物质,如H2O、H+或者OH-一般都不参与电荷转移,只要以前面说出来的方法得出的比例为基础,配合这些无电子转移物质的原子守恒,成倍增长就行了.
如：KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ,其中得电子的产物是MnO2（得3个电子）和K2MnO4（得1个电子）,失电子的产物是O2（失去4个电子）,额,这个刚好得失就守恒了,然后就是反应物了,根据K的数量,就能确定应该配2,得出方程式2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ,然后就用原子守恒检验一下就行了.
如：Cu+HNO3→Cu(NO3)2 + NO + H2O,其中得电子的产物是NO（得3个电子）,失电子的产物是Cu2+（失两个电子）,那NO的前面应该配2,Cu(NO3)2前面配3,则产生2分子NO消耗2分子HNO3,产生3分子Cu(NO3)2消耗6分子HNO3和3分子Cu,总的消耗了8分子HNO3.被消耗的HNO3中的H都转入H2O里,所以H2O配4,得出方程式为
3Cu + 8HNO3→3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,原子守恒检查,符合就行了.
这样的思路应该挺清晰的了吧.

主要是根据得失电子守恒，关注同一种元素的化合价的升或降，比如碳酸钠中的氧元素，若生成物中有氧气，就说明氧是还原物，算出降的价态，然后找出氧化物，同时找出氧化物升的价态，交叉法配平。。。如果有具体方程式可能会好讲一点，万能不万能就看你自己咯~希望受用那比如所氧化还原反应怎么配平呢？氧化还原反应就是用的是电子守恒啊，该反应中的部分元素的化合价会改变，根据其得失电子来进行配平。。。呵呵，如果有具体方程式...

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主要是根据得失电子守恒，关注同一种元素的化合价的升或降，比如碳酸钠中的氧元素，若生成物中有氧气，就说明氧是还原物，算出降的价态，然后找出氧化物，同时找出氧化物升的价态，交叉法配平。。。如果有具体方程式可能会好讲一点，万能不万能就看你自己咯~希望受用

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瞪眼得出法

最简单的是原子守恒，就是方程式左右两边的原子种类以及个数都要相等，先配比较少见的，或者是化合价变化比较大的，然后是H/O/C什么的，以经验来看，H一般是最后配平的。
例如：KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑
先是K，左边x2，两边平衡；然后是Mn，平衡了；接着O，左边有8个，右边的K2MnO4和MnO2都已经平衡，所以最好不要动了，也就是说右边已经有6个O了...

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最简单的是原子守恒，就是方程式左右两边的原子种类以及个数都要相等，先配比较少见的，或者是化合价变化比较大的，然后是H/O/C什么的，以经验来看，H一般是最后配平的。
例如：KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑
先是K，左边x2，两边平衡；然后是Mn，平衡了；接着O，左边有8个，右边的K2MnO4和MnO2都已经平衡，所以最好不要动了，也就是说右边已经有6个O了，再加上O2的两个正好配平。
但也不排除其他情况。
例如：Na+H2O→NaOH+H2↑。
先配H，左边2个，右边有3个，所以先把左边的H2O x2，然后右边的NaOH x2，现在H已经平衡，再检查一下，就只有Na没有配平了，在左边Nax2就好了。

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你的情况的话，不要寻求什么方法，方法很多，但是都是个例，最基本的方法是元素守恒，和电子守恒 ，元素守恒就是把等号左右的元素种类和个数弄一样了，电子守恒就是在氧化还原反应中得失电子的数目是一样的那比如说氧化还原反应怎么配平呢？标化合价，按化合价的升降相等，也就是电子守恒...

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你的情况的话，不要寻求什么方法，方法很多，但是都是个例，最基本的方法是元素守恒，和电子守恒 ，元素守恒就是把等号左右的元素种类和个数弄一样了，电子守恒就是在氧化还原反应中得失电子的数目是一样的

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