关于溶解度的计算题三道,每道分别给出两种以上的解法

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 12:45:23

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关于溶解度的计算题三道,每道分别给出两种以上的解法
1.若50g盐酸恰好跟8.9g锌完全反应,该盐酸溶质的质量分数为多少?反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?
Zn + 2HCl=ZnCl2 +H2
65 71 136 2
8.9 X Y Z
X=9.7(g)
(9.7/50)*100% =19.4% （盐酸溶质的质量分数）
Y =18.6（g)
Z= 0.27 （g)
[18.6/（50+8.9-0.27）]*100%=31.7% （反应后所得溶液的溶质质量分数）
2.在某温度下,将500克20%的硝酸钾溶液分成两等份,一份蒸发掉50克水,有2克晶体析出（不含结晶水）.求：（1）、若在蒸发50克水,还会析出多少克晶体?（2）、另一份中继续增加硝酸钾固体,用计算说明溶液的最大浓度能达到多少?
判断出原溶液不饱和,若饱和,50克应该析出10克晶体.
500*0.2-2/500*0.8-50=溶解度/50
求得溶解度=14
最大浓度就是饱和溶液
14/14+50=21.875%
3.A物质的溶解度随着温度的升高增大,60℃时,其溶解度为60克/100克水,在100克水中需加入多少克A物质可达到饱和?当溶液升高温度至90℃时,该溶液是不是饱和溶液?该溶液的质量分数是?若将该溶液稀释成10%,需加水几克?
当然60克了.
A物质的溶解度随着温度的升高增大,该溶液就不是饱和溶液了.
质量分数是60/60+100=37.5%.
稀释成10%,需要加水60/0.1-160=440克.

题呢？？？？？？？？？？？

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