有氢气和氧气的混合气体共四克,点燃反应后得到水蒸气1.8g求原气体是怎么组成的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 07:28:14
有氢气和氧气的混合气体共四克,点燃反应后得到水蒸气1.8g求原气体是怎么组成的
有氢气和氧气的混合气体共四克,点燃反应后得到水蒸气1.8g求原气体是怎么组成的
有氢气和氧气的混合气体共四克,点燃反应后得到水蒸气1.8g求原气体是怎么组成的
遇到这样的题目要先分析,先根据1.8g水算一下参加反应的氢气和氧气的质量
2H2+O2=2H2o 1.8g水就是0.1mol
2 1 2
x y 0.1mol
x=0.1mol y=0.05mol 所以氢气的质量为0.2g,氧气质量为1.6g,相加为1.8g<4g,所以必有一种气体过量,先假设是氢气过量,氧气完全燃烧.所以氢气的质量为4-1.6=2.4g,反之,氧气过量,氢气完全燃烧,所以,氢气质量为0.2g,氧气为4-0.2=3.8g.
纯手打,希望对你有帮助
2H2+ O2= 2H2O
4 32 36
0.2g 1.6g 1.8g
含氧气1.6克 含氢气0.2克其它或者是氧气2.2克或者是氢气2.2克
分析：根据题意可知：4克氢气和氧气的混合气体有一种气体是过量的。可能是氢气过量、也可能氧气过量。具体过程如下：
当氢气过量时，设混合气体中氧气的质量为X
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
32 36
X 1.8g
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分析：根据题意可知：4克氢气和氧气的混合气体有一种气体是过量的。可能是氢气过量、也可能氧气过量。具体过程如下：
当氢气过量时，设混合气体中氧气的质量为X
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
32 36
X 1.8g
32:36=X:1.8gX=1.6g
原混合气体中氢气的质量=4g-1.6g=2.4g
当氧气过量时，设混合气体中氢气的质量为Y
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
4 36
Y 1.8g
4:36=Y:1.8gY=0.2g
原混合气体中氧气的质量=4g-0.2g=3.8g
希望我的回答能对你的学习有帮助！
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