常温常压,H2、O2的混合气体aml,点火爆炸后恢复到元温度和压强,气体变为bml,则原混合气体中O2为（2b+a//3请问,为什么?我只做出（a-b）/3 ml

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/25 04:43:08

常温常压,H2、O2的混合气体aml,点火爆炸后恢复到元温度和压强,气体变为bml,则原混合气体中O2为（2b+a//3请问,为什么?我只做出（a-b）/3ml常温常压,H2、O2的混合气体aml,点

常温常压,H2、O2的混合气体aml,点火爆炸后恢复到元温度和压强,气体变为bml,则原混合气体中O2为（2b+a//3请问,为什么?我只做出（a-b）/3 ml
常温常压,H2、O2的混合气体aml,点火爆炸后恢复到元温度和压强,气体变为bml,则原混合气体中O2为（2b+a//3
请问,为什么?我只做出（a-b）/3 ml

常温常压,H2、O2的混合气体aml,点火爆炸后恢复到元温度和压强,气体变为bml,则原混合气体中O2为（2b+a//3请问,为什么?我只做出（a-b）/3 ml
此题使用差量法,并且很可能2个答案
注意水是液态
2H2 + O2 = 2H2O----------气体体积减小
2----------1------------------------------------3
------------------------------------------------(a-b)mL
所以反应的H2体积是2(a-b)/3
反应的O2体积是(a-b)/3
若H2过量,则O2体积就是(a-b)/3
若O2过量,体积就是a-2(a-b)/3=(a+2b)/3

2H2+O2=点燃=2H2O。气体减少(a-b)mL，其中2(a-b)/3mL是氢气，(a-b)/3mL是氧气。如果剩余气体是氢气，那么氧气就是(a-b)/3mL。如果是氧气过量，那么氧气就是(a-b)/3mL+bmL=(a+2b)/3mL.

bml是氧气呢？
(a-b)/3 + b

常温常压,H2、O2的混合气体aml,点火爆炸后恢复到元温度和压强,气体变为bml,则原混合气体中O2为（2b+a//3请问,为什么?我只做出（a-b）/3 ml 常温常压下,aLH2和O2混合气体点燃引爆恢复到常温常压,测得体积缩小为bL,原混合气体H2和O2体积比可能为? 由H2,CH4,CO组成的混合气体aml,完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为aml求体积比 amL三种气态烃混合物与足量O2混合点燃后恢复到原来状态（常温、常压）,体积共缩小2amL,则三种烃可能是将常温下CO和O2的混合气体mL用电火花引燃,充分反应后体积变为nL,仍为常温常压,求混合气体成分,并写出过程 H2和O2混合气体除H2的? 常温常压下,H2和O2组成的混合气体平均分子量为17,而混合气体中H2和02的物质的量之比是多少? 常温下,将H2和O2的混合气体a克置于一密闭容器中,引燃,充分反应后,再恢复到常温,容器内仍有b克气体剩余,则原混合气体中H2和O2的质量比为多少? 常温下,将H2与O2的混合气体20g置于密闭容器中,点燃后充分反应,再恢复到常温下,测得容器内仍有2g气体.则原混合气体中H2与O2的质量比是有aml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复常温常压,体积缩小2aml则这三种烃不可能是,C2H6,C3H6,C4H6,为什么? 由H2 CO CH4 组成的混合气体Aml,完全燃烧需O2Aml求CH4的体积分数常温常压,22.4LSO2和O2混合气体中含的氧原子的数是铁铝混合物与一定量稀盐酸生成1molH2,转移电子数是 24mL H2和O2的混合气体,在常温下点燃,反应后恢复至常温,剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为?A.1：16 B.16:1 C.17:7 D.7:5 化学达人进来下.常温常压下,10MLH2和O2组成的混合气体,点燃充分燃烧后,恢复到原来的状态,气体体积减少了6ML,求混合气体中H2和O2体积比常温下把NH3,O2,HCl,CO按体积比1:2:3:4混合,计算混合气体的密度是同条件下H2的多少倍? 常温下把NH3、O2、HCl、CO按体积比1∶2∶3∶4混合,计算混合气体的密度是同条件下H2的多少? 在常温常压下一密闭体系内有H2、O2的混合气体10L,在电火花作用下发生爆炸,充分反应后恢复到常温常压下,、在常温常压下一密闭体系内有H2、O2的混合气体10L，在电火花作用下发生爆炸，充常温常压