为什么等量的氢气在足量的氧气中燃烧,生成水蒸汽放出的热量比生成液态水放出的热量少?我知道这是个放热反应,但我认为从液态变为气态应该是吸热,既然是吸热那么液态放出的能量就应该
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 08:37:41
为什么等量的氢气在足量的氧气中燃烧,生成水蒸汽放出的热量比生成液态水放出的热量少?我知道这是个放热反应,但我认为从液态变为气态应该是吸热,既然是吸热那么液态放出的能量就应该
为什么等量的氢气在足量的氧气中燃烧,生成水蒸汽放出的热量比生成液态水放出的热量少?
我知道这是个放热反应,但我认为从液态变为气态应该是吸热,既然是吸热那么液态放出的能量就应该是比气态放出的少呀,我的想法错在哪里了?
为什么等量的氢气在足量的氧气中燃烧,生成水蒸汽放出的热量比生成液态水放出的热量少?我知道这是个放热反应,但我认为从液态变为气态应该是吸热,既然是吸热那么液态放出的能量就应该
H2(g)+1∕2O2=H2O(l） △H1﹤0·············①
H2(g)+1∕2O2=H2O(g） △H2﹤0·············②
H2O(l）=H2O(g） △H3＞0·············③
①+③=② △H1+△H3=△H2 因为△H3大于零→△H2＞△H1
而放出的热量指的是△H的绝对值 所以第一个反应放出的热量更多
后面想错了，既然是吸热，也就是气态吧热量吸走了一部分，所以生成气态的时候放出热量少。由气态变为液态又会放热。
很简单，因为水蒸气转化为液态水时要放热，而化学或物理变化过程中的热效应是符合盖斯定律的。
蒸汽变成液态水还要放出热量下列热化学方程热效应ΔH1大于ΔH2的是【 】
A 2H2[g]＋O2[g]＝2H2O[l] ΔH1 2H2[g]＋O2[g]＝2H2O[g]ΔH 2
B S[g]＋O2[g]＝SO2[g] ΔH1 S[s]＋O2[g]＝SO2[g] ΔH2下列热化学方程热效应ΔH1大于ΔH2的是【 A 】可老师说不对，我觉得...
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蒸汽变成液态水还要放出热量
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