高一化学,就两道题啊!教教我吧~~~~~~~~~~~~~~~http://hiphotos.baidu.com/xdfgbxfgxfg/pic/item/b471252db13533fad7fbb39da8d3fd1f40345b74.jpg要有解说啊,别光一个答案~~~求求各位了!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 17:25:02
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5.氧化还原反应规律：氧化性：氧化剂>氧化产物
由1方程式得:氧化性Cl2>Fe3+ 2式得：HClO>Cl2
3式得：Fe3+ >Cu2+ 4式得 ：Cu2+>Fe2+
可得HClO>Cl2 >Fe3+ >Cu2+> Fe2+ 所以选B
6.氧化还原反应规律:歧化反应(中间价态物质生成两种价态物质)
归中反应( 两种价态物质生成中间价态物质)
由（1）化合价由高到低得 Q>G (2) X>Q (3) Q>Y>G （4）X>Z>Q
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序:GYQZX
（1）B 由氧化剂氧化性强于氧化产物可得；
（2）由条件1得G大于—1，小于Q；由条件（2）得Q小于X；由条件（3）得Y大于G小于Q；由条件4得Z大于Q小于X，所以由低到高：GYQZX为什么6的第一条G中的Cl降低到NaCl中的-1价，但不能是G中的Cl升高到NaCl中的-1价？...
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（1）B 由氧化剂氧化性强于氧化产物可得；
（2）由条件1得G大于—1，小于Q；由条件（2）得Q小于X；由条件（3）得Y大于G小于Q；由条件4得Z大于Q小于X，所以由低到高：GYQZX
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（1）氧化还原反应的化学方程式中。氧化剂的氧化性强于氧化产物。第一条反应中，Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以Cl2>Fe3+,下面也是这样推。
（2）在氧化还原反应中，化合价有升高，一定有降低，这个题目中，化合价改变的都是Cl。
以第一条反应为例。G中的Cl降低到NaCl中的-1价，有降低了，那肯定有升高的，所以G中的Cl又升高到Q中。Q中Cl的化合价高于G中的，以此类推。...
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（1）氧化还原反应的化学方程式中。氧化剂的氧化性强于氧化产物。第一条反应中，Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以Cl2>Fe3+,下面也是这样推。
（2）在氧化还原反应中，化合价有升高，一定有降低，这个题目中，化合价改变的都是Cl。
以第一条反应为例。G中的Cl降低到NaCl中的-1价，有降低了，那肯定有升高的，所以G中的Cl又升高到Q中。Q中Cl的化合价高于G中的，以此类推。
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