1.在一百毫升含等物质量的溴化氢和亚硫酸的溶液中通入0.01摩尔的氯气,有一半的溴离子变成了溴单质（已知溴单质能氧化亚硫酸）.问原溶液中的溴化氢和亚硫酸的浓度都等于多少?2.将镁铜

1.在一百毫升含等物质量的溴化氢和亚硫酸的溶液中通入0.01摩尔的氯气,有一半的溴离子变成了溴单质（已知溴单质能氧化亚硫酸）.问原溶液中的溴化氢和亚硫酸的浓度都等于多少?2.将镁铜
1.在一百毫升含等物质量的溴化氢和亚硫酸的溶液中通入0.01摩尔的氯气,有一半的溴离子变成了溴单质（已知溴单质能氧化亚硫酸）.问原溶液中的溴化氢和亚硫酸的浓度都等于多少?
2.将镁铜组成的2.64克混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应,并收集唯一的还原产物一氧化氮,然后向反应后的溶液中加入2摩尔每升的烧碱60毫升,金属恰好沉淀完全,沉淀质量为4.68克,问反应过程中收集的一氧化氮气体的体积?

1.在一百毫升含等物质量的溴化氢和亚硫酸的溶液中通入0.01摩尔的氯气,有一半的溴离子变成了溴单质（已知溴单质能氧化亚硫酸）.问原溶液中的溴化氢和亚硫酸的浓度都等于多少?2.将镁铜
1.
(1)
当溴离子有一半被氧化时:
----H2SO3已全部被氧化.因为还原性:H2SO3>Br-.
----还原性H2SO3>Br-的根据:H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
(2)
用电子守恒法计算:
设原溶液中的溴化氢和亚硫酸的浓度都等于C
----据Br-和H2SO3失电子总数等于氯气得电子总数列等式.
----C*0.1*1/2..+..C*0.1*2..=..0.01*2
----C=0.08mol/L
规律总结:
----涉及氧化还原反应的计算首选电子守恒法.
2.
用关系式法:
----3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O
----3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
----Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaNO3
----Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2(沉淀)+2NaNO3
----3Mg(NO3)2..--..2NO..--..6NaOH
----3Cu(NO3)2..--..2NO..--..6NaOH
----总关系:NO..--..3NaOH
设NO标准状况下的体积为VL
.NO..--..3NaOH
.22.4L.3mol
.VL.0.06*2mol
----V=0.896L
规律总结:
----涉及的反应越多,越要从众多的反应中抽象出最简单的规律.
----此题属于多数据题的计算,有些数据是没用的,这更增加了题的难度,要善于从众多数据中筛选出有用的数据.

第一题
1mol氯气能氧化1mol亚硫酸，或者氧化2mol氢溴酸。另外，单质溴能氧化亚硫酸，故氯气只能完全氧化亚硫酸后才能接着氧化溴离子（因为如果亚硫酸未被完全氧化而有部分溴离子被氧化的话，生成的溴会接着氧化亚硫酸。这与先氧化亚硫酸再氧化溴的结果相等）。若设原溶液中二者浓度为 X mol/L,则依题意有
0.1x + 0.1X* 0.5* 0.5 = 0.01
X =...

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第一题
1mol氯气能氧化1mol亚硫酸，或者氧化2mol氢溴酸。另外，单质溴能氧化亚硫酸，故氯气只能完全氧化亚硫酸后才能接着氧化溴离子（因为如果亚硫酸未被完全氧化而有部分溴离子被氧化的话，生成的溴会接着氧化亚硫酸。这与先氧化亚硫酸再氧化溴的结果相等）。若设原溶液中二者浓度为 X mol/L,则依题意有
0.1x + 0.1X* 0.5* 0.5 = 0.01
X = 0.08mol/L
第二题
设合金中镁有 X mol，铜有 Y mol，则 24X + 64Y = 2.64
依题意，金属完全反应，并最终完全沉淀出来，故镁先置换氢，生成镁离子，最后以氢氧化镁形式沉淀出来；而铜先被氧化成二价铜离子，最后以氢氧化铜的形式沉淀出来。它们满足以下关系： 58X + 98Y = 4.68
X = Y = 0.03 mol
铜与稀硝酸：3Cu`+`8H+`+2NO3-=3Cu2+`+4H2O+2NO↑
3 mol铜能还原稀硝酸生成 2 mol 一氧化氮，所以一氧化氮的量为 0.02 mol 即 0.448 L

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先回答第一道题。
由已知条件知道，只有一半的溴离子变成了溴单质，所以氯气应该是被完全反应掉了！因为如果氯气如果过量还有剩余的话，它还应该和继续置换另一半的部分溴离子。
氯气全部消耗掉了！对吧！
亚硫酸也应该是被全部氧化了！因为如果还有剩余的话，溴单质会继续氧化它！
2HBr + CL2 = Br2 + HCL
Br2 + H2SO3 + H2O = H2S...

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先回答第一道题。
由已知条件知道，只有一半的溴离子变成了溴单质，所以氯气应该是被完全反应掉了！因为如果氯气如果过量还有剩余的话，它还应该和继续置换另一半的部分溴离子。
氯气全部消耗掉了！对吧！
亚硫酸也应该是被全部氧化了！因为如果还有剩余的话，溴单质会继续氧化它！
2HBr + CL2 = Br2 + HCL
Br2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HBr
两个方程式合并，得到 CL2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HCL
设 原溶液中的溴化氢和亚硫酸的物质的量都等于 X mol
则参与氧化亚硫酸的CL2的物质的量为 X mol
参与 2HBr + CL2 = 2HCL + Br2 的CL2的物质的量为 0.01- X mol
参与 2HBr + CL2 = 2HCL + Br2 的HBr的物质的量为 0.02- 2X mol
则 0.02- 2X = X/2求出X= 0.008 mol
所以浓度为 0.08mol/L

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