高中化学---非金属氧化物将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L（体积均为在相同条件下测定）,则该氮氧化合物的化学式为()A NO2 B N2O2 C N2O D N2O4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 12:07:06
高中化学---非金属氧化物将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L（体积均为在相同条件下测定）,则该氮氧化合物的化学式为()A NO2 B N2O2 C N2O D N2O4
高中化学---非金属氧化物
将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L（体积均为在相同条件下测定）,则该氮氧化合物的化学式为()
A NO2 B N2O2 C N2O D N2O4
高中化学---非金属氧化物将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L（体积均为在相同条件下测定）,则该氮氧化合物的化学式为()A NO2 B N2O2 C N2O D N2O4
根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半,可以得到x=1
因为4Cu+2NO2=4CuO+N2,方程式的系数之比等于物质的量之比,所以反应前有NO2 22.4L即1mol,所以反应后有N2 0.5mol
所以是NO2
根据推断 可知最后生成的气体是N2 0.5mol
因此22.4L 原气体含有的N原子是1mol 故 只可能是 A
这个不需要步骤就可的，关键是理解反应的实质：足量的灼热铜粉能完全夺取氮氧化合物中的氧，而得到氮气，且要符合反应前后的气体体积比为2：1（也就是说，需要两体积氧化物才能得到一体积氮气），因此，只有A是正确的。
氢气和一氧化碳是一定有的。因为第一步通入碱石灰，二氧化碳和水如果有，已经全部被吸收，当通过炽热氧化铜后，根据第三步第四步，说明气体中又有了
按反应前后N的物质的量守恒就可以，1mol NO2中含有1mol 的 N，只能生成0.5 mol的 N2，同理1mol 的N2O2 中含有 2mol 的 N，能生成 1mol 的 N2 以此类推。只有A符合答案