（金属氧化物）：要求正确答案,解题思路.称取一定量的纯碱溶于水中,与适量的盐酸作用,根据下列情况,填写盐酸的用量和气体产量的变化.（1）若纯碱中混有碳酸钾,盐酸用量将---------；气

（金属氧化物）：要求正确答案,解题思路.称取一定量的纯碱溶于水中,与适量的盐酸作用,根据下列情况,填写盐酸的用量和气体产量的变化.（1）若纯碱中混有碳酸钾,盐酸用量将---------；气
（金属氧化物）：要求正确答案,解题思路.
称取一定量的纯碱溶于水中,与适量的盐酸作用,根据下列情况,填写盐酸的用量和气体产量的变化.
（1）若纯碱中混有碳酸钾,盐酸用量将---------；气体产量将-----------.
(2) 若纯碱中混有碳酸氢钠,盐酸用量将---------；气体产量将-----------.
（3） 若纯碱中混有氯化钠,盐酸用量将---------；气体产量将-------------.
（4）若纯碱中混有氢氧化钠,盐酸用量将----------；气体产量将---------.

（金属氧化物）：要求正确答案,解题思路.称取一定量的纯碱溶于水中,与适量的盐酸作用,根据下列情况,填写盐酸的用量和气体产量的变化.（1）若纯碱中混有碳酸钾,盐酸用量将---------；气
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 (g) + H2O
1 mol (106g) 2 mol 1 mol
为方便起见,设一定量的纯碱为1mol (106g),需要2 mol HCl和放出1mol CO2 （即每53克纯碱消耗1mol HCl).
(1) 若纯碱中混有碳酸钾:因碳酸钾的摩尔质量比Na2CO3的大,106g混合物中所含碳酸根的物质的量要少于1mol,即盐酸用量减少,气体产量也减少
(2) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 (g) + H2O
1 mol (84g) 1mol 1mol
即每84克NaHCO3与1mol HCl反应,所以盐酸用量将减少
气体产量将增加（可以想象106克中有84克NaHCO3,仅仅NaHCO3即可生成1mol CO2)
(3) 氯化钠与盐酸不反应,盐酸用量和气体产量都减少.
(4) NaOH + HCl = NaCl + H2O
因为氢氧化钠的摩尔质量比Na2CO3一半还小,相同质量的混合物需要更多的盐酸,即盐酸用量将增加
氢氧化钠反应不生成CO2,气体产量将减少

（1）混入碳酸钾，因为碳酸钾的摩尔质量大于纯碱（碳酸钠），所以等质量的两者，碳酸钠消耗盐酸量更少，产生气体也少。
（2）等质量的碳酸氢钠，消耗的盐酸量更少，但是产生的二氧化碳更多。原因是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2^(就当气体符号凑合看吧，下同)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2^
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（1）混入碳酸钾，因为碳酸钾的摩尔质量大于纯碱（碳酸钠），所以等质量的两者，碳酸钠消耗盐酸量更少，产生气体也少。
（2）等质量的碳酸氢钠，消耗的盐酸量更少，但是产生的二氧化碳更多。原因是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2^(就当气体符号凑合看吧，下同)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2^
对比两个方程式可知，计算过程略好么？实在是打起了有点复杂……
（3）氯化钠不与盐酸反应，所以看做一般杂质处理，盐酸用量减少，气体产量减少
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O，M（NaOH）=40g/mol 40×2=80<106
所以等质量的氢氧化钠消耗盐酸比碳酸钠多，但是不产生气体，所以气体产量减少
这样还满意吗？？

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称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化。
（1）若纯碱中混有碳酸钾，盐酸用量将---减少------；气体产量将-----增加------。
(2) 若纯碱中混有碳酸氢钠，盐酸用量将---增加------；气体产量将--增加---------。
（3） 若纯碱中混有氯化钠，盐酸用量将--减少-------；气体产量将...

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称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化。
（1）若纯碱中混有碳酸钾，盐酸用量将---减少------；气体产量将-----增加------。
(2) 若纯碱中混有碳酸氢钠，盐酸用量将---增加------；气体产量将--增加---------。
（3） 若纯碱中混有氯化钠，盐酸用量将--减少-------；气体产量将----减少---------。
（4）若纯碱中混有氢氧化钠，盐酸用量将----增加------；气体产量将----减少-----。

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