如何除SO2中混有少量的CO2别告诉我是用NaHSO3,那群SB误导人,可怜那些被误导的人啊,H2SO3酸性比H2CO3强,NaHSO3 + CO2 = NaHCO3 + SO2 根本不可能发生,真正反应是NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2,如果用NaHSO3,也是因
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 03:10:00
如何除SO2中混有少量的CO2别告诉我是用NaHSO3,那群SB误导人,可怜那些被误导的人啊,H2SO3酸性比H2CO3强,NaHSO3 + CO2 = NaHCO3 + SO2 根本不可能发生,真正反应是NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2,如果用NaHSO3,也是因
如何除SO2中混有少量的CO2
别告诉我是用NaHSO3,那群SB误导人,可怜那些被误导的人啊,
H2SO3酸性比H2CO3强,NaHSO3 + CO2 = NaHCO3 + SO2 根本不可能发生,
真正反应是NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2,
如果用NaHSO3,也是因为同离子效应SO2不溶而CO2有能溶于水,
可是NaHSO3显弱酸性,同离子效应CO2溶解度也会减小,
以前高2时奥赛练习做过,忘记了,求高人指点
如何除SO2中混有少量的CO2别告诉我是用NaHSO3,那群SB误导人,可怜那些被误导的人啊,H2SO3酸性比H2CO3强,NaHSO3 + CO2 = NaHCO3 + SO2 根本不可能发生,真正反应是NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2,如果用NaHSO3,也是因
CO2中混有SO2,可以通过饱和的NaHCO3溶液
SO2中混有CO2这种强中含有弱（酸性气体）的情况,还没有很好的解决途径.
高中遇到的是弱中含有强（酸性气体）的情况,用弱的饱和酸式盐来实现.
有人说“只能用降温的方法来分离二氧化碳和二氧化硫.”
先通入饱和亚硫酸氢钠溶液 co2会和亚硫酸氢钠反应 so2则不会
通入亚硫酸钠溶液再加热让SO2溢出
首先是SO2与水反应生成亚硫酸将SO2吸收 在这里用亚硫酸钠溶液是为了反应亚硫酸而增加SO2的吸收量 考虑酸性碳酸不会滞留在溶液里，从而分离CO2
就是用用饱和的NaHSO3溶液,并没有误导人！因为同离子效应SO2不会溶，用饱和的NaHSO3溶液的主要目的并不是得到更多的SO2,而是仅仅吸收掉少量的CO2就可以了，HSO3根和HCO3根是可以在溶液中共存的，这就说明了少量的CO2是可以溶解在饱和的NaHSO3溶液中的