水中存在氢键,所以水的稳定性大于硫化氢的稳定性为什么错了,请回答详细一点啊为什么h -o健的键能大于h-s健,请详细一点,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 17:59:13
水中存在氢键,所以水的稳定性大于硫化氢的稳定性为什么错了,请回答详细一点啊为什么h -o健的键能大于h-s健,请详细一点,
水中存在氢键,所以水的稳定性大于硫化氢的稳定性为什么错了,请回答详细一点啊
为什么h -o健的键能大于h-s健,请详细一点,
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水的稳定性是化学性质,因而不是由氢键决定的,是有在分子内部氢氧键的稳定性决定的的,当然由于氧原子的电负性更强能形成更强的共价键所以水更稳定.至于电负性,其实就是因为同一族元素随着元素序数的增大,金属性会增强,非金属性会增强,而所谓的非金属性可以简单的或者粗略的（但是直观）理解为吸引负电荷的能力；所以和氢形成化合物时自然吸引负电荷能力越强,形成的共价键越强；
而氢键影响的是物理性质,因为氢键是分子之间的关系,主要影响熔点和沸点吧.
水分子之间的氢健健能大于分子间作用力
由于稳定性和化合物的键能大小有关。键能大的就稳定。
水中存在氢键，它的沸点比H2S的高。
氧与硫属于同一主族，而同一主族，随着原子序数增加，半径越大，非金属性（电负性，即对电子的吸引力，F的电负性最强）越弱，所以硫比氧的半径大，非金属性（电负性）弱，所以H-O比H-S健半径小，电负性差大，而分子晶体的键能是由分子半径，电负性差决定，半径越小，电负性差（超过一定值就是金属）越大，键能越大。H-O,H-S主要主要影响的是物质的化学性质。这跟氢键无关，...
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氧与硫属于同一主族，而同一主族，随着原子序数增加，半径越大，非金属性（电负性，即对电子的吸引力，F的电负性最强）越弱，所以硫比氧的半径大，非金属性（电负性）弱，所以H-O比H-S健半径小，电负性差大，而分子晶体的键能是由分子半径，电负性差决定，半径越小，电负性差（超过一定值就是金属）越大，键能越大。H-O,H-S主要主要影响的是物质的化学性质。这跟氢键无关，
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