为什么内能和熵都是态函数,而功和热量不是态函数
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 10:21:38
为什么内能和熵都是态函数,而功和热量不是态函数
为什么内能和熵都是态函数,而功和热量不是态函数
为什么内能和熵都是态函数,而功和热量不是态函数
既然是函数,就得有自变量
内能和熵,拥有T,V两个自变量,而功呢?热量呢?
功和热量是一种 “过程量”,表现的就是状态函数之间的差值.
功=能量函数的差值
热量=内能函数的差值
那么熵的差值是什么?
可以说说是信息量,或者其它什么的.
物理就是这样定义的,如果没有功和热量,也可以描述物理模型,不过得麻烦点.
所谓状态函数或态函数就是物质某一状态的函数，即该函数与物质的状态之间存在单值对应关系。更通俗地说，就是状态一定，函数值一定，或状态函数仅取决于系统的状态，与过程无关。
态函数也可理解为系统某些状态参量（独立变量）的函数。因为独立参量一定，状态就一定，反之亦然。但不能说态函数一定，状态一定。
内能是状态函数的原因：参见百度百科 内能词条
熵是是状态函数的原因：在任意循环中任取...
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所谓状态函数或态函数就是物质某一状态的函数，即该函数与物质的状态之间存在单值对应关系。更通俗地说，就是状态一定，函数值一定，或状态函数仅取决于系统的状态，与过程无关。
态函数也可理解为系统某些状态参量（独立变量）的函数。因为独立参量一定，状态就一定，反之亦然。但不能说态函数一定，状态一定。
内能是状态函数的原因：参见百度百科 内能词条
熵是是状态函数的原因：在任意循环中任取两点A，B，根据克劳修斯等式（循环积分的那个），可知ab两点间的积分与积分路径无关。这表明该积分仅取决于系统的两个不同状态，也即存在一个状态函数，该积分的值可用该状态函数在终（B）、始（A）态的函数值之差表示。与这个积分相联系的态函数就被定义为熵。
功和热都是过程量，它们都与系统的两个状态相联系。仅有一个状态而不涉及过程，是不存在功和热量的。因此，它们都不能称为系统某一状态的函数。即状态一定，功和热却无法定。
只有知道了具体的过程，功和热才能以某些状态参量或态函数表达出来。但即便如此，它们仍然不是一个状态量的函数，无论具体表达式如何（你不妨去写一下常见准静态过程的功或热的表达式），表示的都一定是一个函数值之差，而不是函数本身。例如，准静态等压功W=p*delta（V），而不是pV（pV是状态函数）。前者只是两个状态的pV函数值之差。
此外，对于非准静态过程（除少数特例）你甚至无法将功和热用状态参量表出！
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