什么影响化学反应速率的因素
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 02:32:45
什么影响化学反应速率的因素
什么影响化学反应速率的因素
什么影响化学反应速率的因素
内因：反应物自身的性质
压强条件
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
温度条件
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.催化剂只能改变化学反应速率,却改不了化学反应平衡.
条件浓度
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .
其他因素
增大一定量固体的表面积（如粉碎）,可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率；此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响.
温度，压强，反应接触面，反应物性质。
温度、压强、反应物的物质的量浓度、反应物接触面积、催化剂（正）
*实际上，反应物的物质的量浓度大，分子间碰撞的几率大；
反应物接触面积大，分子间碰撞的几率大；
压强增大，平衡驱向总物质的量减少的方向移动；
温度增大，平衡驱向吸热的方向；
（注意是平衡）...
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温度、压强、反应物的物质的量浓度、反应物接触面积、催化剂（正）
*实际上，反应物的物质的量浓度大，分子间碰撞的几率大；
反应物接触面积大，分子间碰撞的几率大；
压强增大，平衡驱向总物质的量减少的方向移动；
温度增大，平衡驱向吸热的方向；
（注意是平衡）
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